„Consoană moale și tare” - Sunete de consoană tare și moale. Înaintea vocalelor. Uşă Ferm După un semn ferm. Cântarul indică greutatea corectă în ziua în care plouă. Indicarea moliciunii unei consoane folosind un semn moale. Cred că toată lumea știe că într-o săptămână sunt exact zile. Completați literele lipsă. Șapte. Sunetele consoanelor. Adună cuvintele.
„Oxid de azot” - 2NO2 === N2O4. Azotul este capabil să prezinte mai multe stări de oxidare de la -3 la +5. Dați exemple de reacții care dovedesc proprietățile acide ale oxidului de azot (III). La fel ca oxidul de azot (III), nu are nicio semnificație practică. Gaz incolor, inodor. Agenți formatori de sare: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 dimer de oxid nitric (IV).
„Descompunerea oxizilor” - Oxizi amfoteri. Clasificare Clasificarea oxizilor. Oxizii bazici. Cuprins. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). Un manual pentru elevi. Glosar. Sarcini. Oxizi. Oxizi acizi.
„Lumină și culoare” - Sticlă colorată. h - constanta lui Planck v - frecvența radiației. Absorbția și reflectarea parțială a luminii. Aplicarea filtrelor de lumină. Reflexia completă a luminii. Culoarea corpurilor transparente și opace. Mască de protecție. Trei culori „luminoase” principale. Culoarea luminii reflectate. Colorat. Trei culori principale „pigmentare”. Amestecare aditivă a culorilor.
"Calciu Ca" - Descrieți proprietățile fizice ale Ca. Punctele de topire și de fierbere sunt mai mari decât cele ale metalelor alcaline. Calciul sub formă de fosfat Ca3 (PO4)2 face parte din apatite și fosforite. Sarcina de revizuire. Duritatea apei se datorează prezenței ionilor de Ca și Mg în ea. Proprietățile chimice ale Ca. Calciu Ca. Aplicație. Obținerea Ca.
„Cupru metalic” - În primul rând, se formează oxid de Cu2O, apoi oxid de CuO. Densitate 8,92 g/cm3, punct de topire 1083,4 °C, punct de fierbere 2567 °C. Rolul bronzului a fost deosebit de mare. Elementul chimic al subgrupului lateral al grupului 1 este Cu (Cupru). Apa de mare conține aproximativ 1·10-8% cupru. Ingestia de săruri de cupru în organism duce la diferite boli umane.
Oxid de fier (II). Rețea cristalină ionică. Oxidul de fier devine stabil doar cu creșterea temperaturii. Puncte ridicate de topire și fierbere. Insolubil în apă.
Oxidul de fier (II) se descompune cu încălzire moderată, dar odată cu încălzirea ulterioară a produșilor de descompunere se formează din nou: Interacțiunea cu oxigenul:
Oxid de fier (II) Încălzire fier cu presiune scăzută de oxigen: Reducerea oxidului de fier (III) cu monoxid de carbon:
Oxid de fier (III) Solid roșu. Rețea cristalină ionică. Puncte ridicate de topire și fierbere. Insolubil în apă.
Hidroxidul de fier (II) Hidroxidul de fier (II) este un solid cu formula Fe(OH)2. Hidroxidul de fier (II) pur este o substanță cristalină albă. Puncte ridicate de topire și fierbere. Insolubil în apă.
Hidroxidul de fier (II) se descompune atunci când este încălzit pentru a forma oxid de fier (II): prezintă proprietățile unei baze - reacționează ușor cu acizii diluați, de exemplu acidul clorhidric (se formează o soluție de clorură de fier (II):
Hidroxidul de fier (III) Hidroxidul de fier (III) este un solid cu formula Fe(OH)3. Hidroxidul de fier (III) formează cristale brun-roșcatice. Puncte ridicate de topire și fierbere. Insolubil în apă.
Hidroxid de fier (III) Efectul alcalinelor asupra sărurilor solubile de fier (III).
CuCl2 + 4NH3 = CI2
Na2 + 4HCI = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O
2Cl + K2S = Cu2S + 2KCI + 4NH3
La amestecarea soluțiilor, hidroliza are loc atât la cationul de bază slab, cât și la anionul acid slab:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cupru și compuși de cupru.
1) Un curent electric continuu a fost trecut printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2) Substanţa obţinută la catod în timpul electrolizei clorurii de cupru (II) topit reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat, iar gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3) Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Când această sare este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul în care se dizolvă cuprul este distilat; această din urmă transformare este însoțită de eliberarea de gaz brun și formarea unei săruri de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, unul dintre produșii de descompunere este oxigenul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4) Când o soluție de sare A a interacționat cu un alcalin, s-a obținut o substanță gelatinoasă, insolubilă în apă, de culoare albastră, care a fost dizolvată în lichidul incolor B pentru a forma o soluție albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; în acest caz, s-au eliberat două gaze, dintre care unul are culoarea maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic și rămâne o substanță solidă neagră, care se dizolvă în lichidul B pentru a forma substanța A. Scrieți ecuațiile descrise. reactii.
5) Turnurile de cupru au fost dizolvate în acid azotic diluat, iar soluția a fost neutralizată cu hidroxid de potasiu. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și calcinată din nou. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6) Așchii de cupru au fost adăugați la soluția de azotat de mercur (II). După ce reacţia a fost finalizată, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În acest caz, a fost observată o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat pentru a forma o soluție albastru strălucitor. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7) Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, rezultând eliberarea unui gaz utilizat în medicină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8) Solidul format când malachitul este încălzit a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat și adăugat la o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru, rezultând formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9) Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost supusă electrolizei folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a reacționat cu sodiu, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10) Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanță neagră, care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la substanța sub formă de pulbere neagră și încălzită. La soluția albastră rezultată a fost adăugată o soluție de sodă caustică până când precipitarea a încetat. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacție a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen, rezultând o substanță roșie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
12) O substanță roșie necunoscută a fost încălzită în clor, iar produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat alcalii la soluția rezultată, precipitatul albastru rezultat a fost filtrat și calcinat. Când produsul de calcinare, care este de culoare neagră, a fost încălzit cu cocs, s-a obţinut o materie primă roşie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
13) Soluția obținută prin reacția cuprului cu acid azotic concentrat a fost evaporată și precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși sunt absorbiți complet de apă, iar hidrogenul este trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14) Pulberea neagră, care s-a format prin arderea unui metal roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10%. S-a adăugat alcalii la soluția rezultată, iar precipitatul albastru rezultat a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
15) O substanță neagră a fost obținută prin calcinarea precipitatului care se formează prin interacțiunea hidroxidului de sodiu cu sulfatul de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
16) Cupru metal a fost tratat cu iod prin încălzire. Produsul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat în timpul încălzirii. Soluția rezultată a fost tratată cu soluție de hidroxid de potasiu. Precipitatul care s-a format a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
17) Soluția de sodă în exces a fost adăugată la soluția de clorură de cupru (II). Precipitatul care s-a format a fost calcinat, iar produsul rezultat a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Pulberea rezultată a fost dizolvată în acid azotic diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
18) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
19) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid clorhidric în exces. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Gazul obținut prin reacția piliturii de fier cu o soluție de acid clorhidric a fost trecut peste oxid de cupru (II) încălzit până când metalul a fost complet redus. metalul rezultat a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Iodul a fost plasat într-o eprubetă cu acid azotic fierbinte concentrat. Gazul eliberat a fost trecut prin apă în prezența oxigenului. S-a adăugat hidroxid de cupru (II) la soluția rezultată. Soluţia rezultată a fost evaporată şi reziduul solid uscat a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Oxidul de cupru portocaliu a fost pus în acid sulfuric concentrat și încălzit. Un exces de soluție de hidroxid de potasiu a fost adăugat la soluția albastră rezultată. precipitatul albastru rezultat a fost filtrat, uscat și calcinat. Substanța neagră solidă rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă, încălzită și amoniac a fost trecut peste ea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Oxidul de cupru (II) a fost tratat cu o soluție de acid sulfuric. În timpul electrolizei soluției rezultate pe un anod inert, se eliberează gaz. Gazul a fost amestecat cu oxid nitric (IV) și absorbit cu apă. La o soluție diluată a acidului rezultat s-a adăugat magneziu, în urma căreia s-au format două săruri în soluție, dar nu a fost eliberat niciun produs gazos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
24) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, iar la a doua s-a adăugat o soluție de nitrat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Azotat de cupru (II) a fost calcinat și solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea are loc cu eliberarea de gaz brun. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Acidul oxalic a fost încălzit cu o cantitate mică de acid sulfuric concentrat. Gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. În care a căzut un precipitat. O parte din gaz nu a fost absorbit; acesta a fost trecut peste un solid negru obținut prin calcinarea azotatului de cupru (II). Rezultatul a fost un solid roșu închis. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Acidul sulfuric concentrat a reacţionat cu cuprul. Gazul eliberat în timpul procesului a fost complet absorbit de un exces de soluție de hidroxid de potasiu. Produsul de oxidare a cuprului a fost amestecat cu cantitatea calculată de hidroxid de sodiu până când s-a oprit precipitarea. Acesta din urmă a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cupru. Compuși de cupru.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
la catod la anod
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
la catod la anod
CuS + 8HNO 3 (orizont conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
sau CuS + 10HNO3 (conc.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO3(conc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5. 3Cu + 8HNO 3(diluat) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(diluat) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
la catod la anod
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H2SO4CuS04 + H2O
CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2CuO + H2O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3(diluat) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
18) 3Cu + 8HNO 3(diluat) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO3(conc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2CuO + H2O
3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO3(conc.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
26) H2C2O4CO + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 + H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCI CuCl2 + 2H2O
Mangan. Compuși de mangan.
I. Mangan.
În aer, manganul este acoperit cu o peliculă de oxid, care îl protejează de oxidarea ulterioară chiar și atunci când este încălzit, dar în stare mărunțită fin (pulbere) se oxidează destul de ușor. Manganul interacționează cu sulful, halogenii, azotul, fosforul, carbonul, siliciul, borul, formând compuși cu gradul +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N2 = Mn3N2
Mn + CI2 = MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
Când reacţionează cu oxigenul, manganul formează oxid de mangan (IV):
Mn + O2 = MnO2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O2 = 2MnO
Când este încălzit, manganul reacționează cu apa:
Mn+ 2H20 (abur) Mn(OH)2 + H2
În seria tensiunii electrochimice, manganul este situat înaintea hidrogenului, prin urmare se dizolvă ușor în acizi, formând săruri de mangan (II):
Mn + H2S04 = MnS04 + H2
Mn + 2HCI = MnCI2 + H2
Manganul reacţionează cu acid sulfuric concentrat când este încălzit:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu acid azotic în condiții normale:
Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil..) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Soluțiile alcaline nu au practic niciun efect asupra manganului, dar reacționează cu topituri alcaline ale agenților oxidanți, formând manganați (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Manganul poate reduce oxizii multor metale.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
II. Compuși de mangan (II, IV, VII)
1) Oxizi.
Manganul formează o serie de oxizi, ale căror proprietăți acido-bazice depind de gradul de oxidare a manganului.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
acid amfoter bazic
Oxid de mangan (II).
Oxidul de mangan (II) se obține prin reducerea altor oxizi de mangan cu hidrogen sau monoxid de carbon (II):
MnO2 + H2MnO + H2O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Principalele proprietăți ale oxidului de mangan (II) se manifestă în interacțiunea lor cu acizi și oxizi acizi:
MnO + 2HCI = MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N2O5 = Mn(NO3)2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
DEFINIŢIE
Oxizi– o clasă de compuși anorganici, sunt compuși ai unui element chimic cu oxigen, în care oxigenul prezintă o stare de oxidare de „-2”.
Excepția este difluorura de oxigen (OF 2), deoarece electronegativitatea fluorului este mai mare decât cea a oxigenului, iar fluorul prezintă întotdeauna o stare de oxidare de „-1”.
Oxizii, în funcție de proprietățile chimice pe care le prezintă, sunt împărțiți în două clase - oxizi care formează sare și oxizi care nu formează sare. Oxizii care formează sare au o clasificare internă. Dintre aceștia se disting oxizii acizi, bazici și amfoteri.
Proprietățile chimice ale oxizilor care nu formează sare
Oxizii care nu formează sare nu prezintă nici proprietăți acide, bazice sau amfotere și nu formează săruri. Oxizii care nu formează sare includ oxizi de azot (I) și (II) (N 2 O, NO), monoxid de carbon (II) (CO), oxid de siliciu (II) SiO etc.
În ciuda faptului că oxizii care nu formează sare nu sunt capabili să formeze săruri, atunci când monoxidul de carbon (II) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează o sare organică - formiat de sodiu (sare de acid formic):
CO + NaOH = HCOONa.
Când oxizii care nu formează sare interacționează cu oxigenul, se obțin oxizi mai mari de elemente:
2CO + O2 = 2CO2;
2NO + O 2 = 2NO 2.
Proprietățile chimice ale oxizilor care formează sare
Printre oxizii care formează sare, se disting oxizii bazici, acizi și amfoteri, primul dintre care, atunci când interacționează cu apa, formează baze (hidroxizi), al doilea - acizi, iar al treilea - prezintă proprietățile oxizilor acizi și bazici.
Oxizii bazici reacționează cu apa pentru a forma baze:
CaO + 2H20 = Ca(OH)2 + H2;
Li20 + H20 = 2LiOH.
Când oxizii bazici reacţionează cu oxizii acizi sau amfoteri, se obţin săruri:
CaO + Si02 = CaSi03;
CaO + Mn207 = Ca(Mn04)2;
CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2.
Oxizii bazici reacţionează cu acizii formând săruri şi apă:
CaO + H2S04 = CaS04 + H20;
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Când oxizii bazici formați de metale din seria de activitate după aluminiu interacționează cu hidrogenul, metalele incluse în oxid sunt reduse:
CuO + H2 = Cu + H2O.
Oxizi acizi reacționează cu apa pentru a forma acizi:
P205 + H20 = HP03 (acid metafosforic);
HP03 + H20 = H3P04 (acid ortofosforic);
SO3 + H2O = H2SO4.
Unii oxizi acizi, de exemplu, oxidul de siliciu (IV) (SiO 2), nu reacţionează cu apa, prin urmare, acizii corespunzători acestor oxizi sunt obţinuţi indirect.
Când oxizii acizi reacţionează cu oxizii bazici sau amfoteri, se obţin săruri:
P2O5 + 3CaO = Ca3(P04)2;
CO2 + CaO = CaC03;
P2O5 +Al2O3 = 2AlP04.
Oxizii acizi reacţionează cu bazele pentru a forma săruri şi apă:
P205 + 6NaOH = 3Na3P04 + 3H20;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
Oxizi amfoteri interacționează cu oxizii acizi și bazici (vezi mai sus), precum și cu acizii și bazele:
Al203 + 6HCI = 2AlCI3 + 3H20;
Al203 + NaOH + 3H20 = 2Na;
ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H20;
ZnO + 2KOH + H2O = K24
ZnO + 2KOH = K2ZnO2.
Proprietățile fizice ale oxizilor
Majoritatea oxizilor sunt solide la temperatura camerei (CuO este o pulbere neagră, CaO este o substanță cristalină albă, Cr 2 O 3 este o pulbere verde etc.). Unii oxizi sunt lichidi (apa - oxid de hidrogen - lichid incolor, Cl 2 O 7 - lichid incolor) sau gaze (CO 2 - gaz incolor, NO 2 - gaz maro). Structura oxizilor este de asemenea diferită, cel mai adesea moleculară sau ionică.
Obținerea oxizilor
Aproape toți oxizii pot fi obținuți prin reacția unui element specific cu oxigenul, de exemplu:
2Cu + O 2 = 2CuO.
Formarea oxizilor rezultă și din descompunerea termică a sărurilor, bazelor și acizilor:
CaC03 = CaO + C02;
2Al(OH)3 = Al203 + 3H20;
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O.
Alte metode de producere a oxizilor includ prăjirea compușilor binari, de exemplu, sulfuri, oxidarea oxizilor superiori la oxizi inferiori, reducerea oxizilor inferiori la oxizi superiori, interacțiunea metalelor cu apa la temperaturi ridicate etc.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercita | În timpul electrolizei a 40 moli de apă s-au eliberat 620 g de oxigen. Determinați cantitatea de oxigen. |
| Soluţie | Randamentul produsului de reacție este determinat de formula: η = m pr / m teoretic × 100%. Masa practică a oxigenului este masa indicată în enunțul problemei – 620 g Masa teoretică a produsului de reacție este masa calculată din ecuația reacției. Să notăm ecuația pentru reacția de descompunere a apei sub influența curentului electric: 2H2O = 2H2 + O2. Conform ecuației reacției n(H2O):n(O2) = 2:1, deci n(O2) = 1/2×n(H2O) = 20 mol. Apoi, masa teoretică a oxigenului va fi egală cu: |
Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. Oxizii pot forma sare și nu formează sare: un tip de oxizi care formează sare sunt oxizii bazici. Cum diferă de alte specii și care sunt proprietățile lor chimice?
Oxizii care formează sare sunt împărțiți în oxizi bazici, acizi și amfoteri. Dacă oxizii bazici corespund bazelor, atunci oxizii acizi corespund acizilor, iar oxizii amfoteri corespund formațiunilor amfotere. Oxizii amfoteri sunt acei compuși care, în funcție de condiții, pot prezenta fie proprietăți bazice, fie acide.
Orez. 1. Clasificarea oxizilor.
Proprietățile fizice ale oxizilor sunt foarte diverse. Ele pot fi fie gaze (CO 2 ), solide (Fe 2 O 3) fie substanțe lichide (H 2 O).
Cu toate acestea, majoritatea oxizilor de bază sunt solide de diferite culori.
oxizii în care elementele prezintă cea mai mare activitate se numesc oxizi superiori. Ordinea creșterii proprietăților acide ale oxizilor superiori ai elementelor corespondente în perioade de la stânga la dreapta se explică printr-o creștere treptată a sarcinii pozitive a ionilor acestor elemente.
Proprietățile chimice ale oxizilor bazici
Oxizii bazici sunt oxizii cărora le corespund bazele. De exemplu, oxizii bazici K 2 O, CaO corespund bazelor KOH, Ca(OH) 2.
Orez. 2. Oxizii de bază și bazele lor corespunzătoare.
Oxizii bazici sunt formați din metale tipice, precum și metale cu valență variabilă în cea mai scăzută stare de oxidare (de exemplu, CaO, FeO), reacţionează cu acizii și oxizii acizi, formând săruri:
CaO (oxid bazic) + CO 2 (oxid acid) = CaCO 3 (sare)
FeO (oxid bazic)+H2SO4(acid)=FeSO4(sare)+2H2O (apă)
Oxizii bazici reacţionează, de asemenea, cu oxizii amfoteri, ducând la formarea unei sări, de exemplu:
Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacţionează cu apa:
BaO (oxid de bază)+H2O (apă)=Ba(OH)2 (bază de metal alcalino-pământos)
Mulți oxizi bazici tind să se reducă la substanțe formate din atomi ai unui element chimic:
3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
Când sunt încălzite, numai oxizii de mercur și metalele nobile se descompun:
Orez. 3. Oxid de mercur.
Lista principalilor oxizi:
| Denumirea oxidului | Formula chimică | Proprietăți |
| Oxid de calciu | CaO | var nestins, substanta cristalina alba |
| Oxid de magneziu | MgO | substanță albă, ușor solubilă în apă |
| Oxid de bariu | BaO | cristale incolore cu o rețea cubică |
| Oxid de cupru II | CuO | substanță neagră practic insolubilă în apă |
| HgO | solid roșu sau galben-portocaliu | |
| Oxid de potasiu | K2O | substanță incoloră sau galben pal |
| Oxid de sodiu | Na2O | substanta formata din cristale incolore |
| Oxid de litiu | Li2O | o substanță formată din cristale incolore care au o structură cu rețea cubică |
