“พยัญชนะอ่อนและแข็ง” - เสียงพยัญชนะแข็งและอ่อน ก่อนสระ ประตู อย่างมั่นคง หลังจากสัญญาณที่มั่นคง ตาชั่งแสดงน้ำหนักที่ถูกต้อง น้ำหนักวันที่ฝนตก แสดงความนุ่มนวลของพยัญชนะโดยใช้เครื่องหมายอ่อน ฉันคิดว่าทุกคนรู้ดีว่าในหนึ่งสัปดาห์มีวันแน่นอน กรอกตัวอักษรที่หายไป เซเว่น. เสียงพยัญชนะดังขึ้น รวบรวมคำศัพท์.
“ไนโตรเจนออกไซด์” - 2NO2 === N2O4 ไนโตรเจนสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้หลายสถานะตั้งแต่ -3 ถึง +5 ยกตัวอย่างปฏิกิริยาที่พิสูจน์คุณสมบัติที่เป็นกรดของไนตริกออกไซด์ (III) เช่นเดียวกับไนโตรเจน (III) ออกไซด์ มันไม่มีความสำคัญในทางปฏิบัติ ก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น สารก่อรูปเกลือ: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 ไดเมอร์ของไนตริกออกไซด์ (IV)
“การสลายตัวของออกไซด์” - แอมโฟเทอริกออกไซด์ การจำแนกประเภท การจำแนกประเภทของออกไซด์ ออกไซด์พื้นฐาน สารบัญ. ออกไซด์ที่ไม่แยแส (ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ) คู่มือสำหรับนักเรียน อภิธานศัพท์. การมอบหมายงาน ออกไซด์ ออกไซด์ที่เป็นกรด
“แสงและสี” - กระจกสี h - ความถี่รังสี v คงที่ของพลังค์ การดูดกลืนและการสะท้อนของแสงบางส่วน การใช้ฟิลเตอร์กรองแสง การสะท้อนแสงที่สมบูรณ์ สีของวัตถุโปร่งใสและทึบแสง หน้ากากป้องกัน สามสีหลัก "แสง" สีของแสงสะท้อน สี. “เม็ดสี” หลักสามสี การผสมสีแบบเติมแต่ง
"แคลเซียม Ca" - อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของแคลเซียม จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงกว่าโลหะอัลคาไล แคลเซียมในรูปของฟอสเฟต Ca3 (PO4)2 เป็นส่วนหนึ่งของอะพาไทต์และฟอสฟอไรต์ งานแก้ไข ความกระด้างของน้ำเกิดจากการมีไอออน Ca และ Mg อยู่ในน้ำ คุณสมบัติทางเคมีของ Ca แคลเซียม Ca. แอปพลิเคชัน. การได้รับแคลิฟอร์เนีย
“โลหะทองแดง” - ขั้นแรก เกิด Cu2O ออกไซด์ จากนั้นจึงเกิด CuO ออกไซด์ ความหนาแน่น 8.92 g/cm3 จุดหลอมเหลว 1083.4 °C จุดเดือด 2567 °C บทบาทของทองสัมฤทธิ์นั้นยิ่งใหญ่เป็นพิเศษ องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่ม 1 คือ Cu (ทองแดง) น้ำทะเลมีทองแดงประมาณ 1·10-8% การกินเกลือทองแดงเข้าสู่ร่างกายทำให้เกิดโรคต่างๆ ในมนุษย์
เหล็ก (II) ออกไซด์ ของแข็งสีดำ ตาข่ายคริสตัลไอออนิก เหล็กออกไซด์จะคงตัวเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเท่านั้น จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ไม่ละลายในน้ำ
เหล็ก (II) ออกไซด์สลายตัวด้วยความร้อนปานกลาง แต่เมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติมของผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวก็จะเกิดขึ้นอีกครั้ง: ปฏิกิริยากับออกซิเจน:
เหล็ก (II) ออกไซด์ เหล็กทำความร้อนที่มีความดันออกซิเจนต่ำ: การลดลงของเหล็ก (III) ออกไซด์ที่มีคาร์บอนมอนอกไซด์:
เหล็ก (III) ออกไซด์ ของแข็งสีแดง ตาข่ายคริสตัลไอออนิก จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ไม่ละลายในน้ำ
เหล็ก(II) ไฮดรอกไซด์ เหล็ก(II) ไฮดรอกไซด์เป็นของแข็งที่มีสูตร Fe(OH)2 เหล็กบริสุทธิ์ (II) ไฮดรอกไซด์เป็นสารผลึกสีขาว จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ไม่ละลายในน้ำ
เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์สลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนกลายเป็นเหล็ก (II) ออกไซด์: มันแสดงคุณสมบัติของเบส - ทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางได้ง่าย เช่น กรดไฮโดรคลอริก (เกิดสารละลายของเหล็ก (II) คลอไรด์):
เหล็ก(III) ไฮดรอกไซด์ เหล็ก(III) ไฮดรอกไซด์เป็นของแข็งที่มีสูตร Fe(OH)3 เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ก่อตัวเป็นผลึกสีน้ำตาลแดง จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ไม่ละลายในน้ำ
เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ ผลของด่างต่อเกลือที่ละลายได้ของเหล็ก (III)
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
นา 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
เมื่อผสมสารละลาย การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ทั้งไอออนบวกที่เป็นเบสอ่อนและไอออนที่เป็นกรดอ่อน:
2CuSO 4 + นา 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + นา 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
สารประกอบทองแดงและทองแดง
1) กระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์โดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสที่ปล่อยออกมาที่แคโทดถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ได้จะถูกรวบรวมและส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2) สารที่ได้รับที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของทองแดงหลอมเหลว (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับกำมะถัน ผลลัพธ์ที่ได้จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3) เกลือที่ไม่รู้จักไม่มีสีและเปลี่ยนเป็นเปลวไฟสีเหลือง เมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาลและการก่อตัวของเกลือทองแดง ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือทั้งสองชนิด ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวอย่างหนึ่งคือออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4) เมื่อสารละลายเกลือ A ทำปฏิกิริยากับอัลคาไล จะได้สารเจลาตินที่ไม่ละลายน้ำซึ่งมีสีฟ้า ซึ่งถูกละลายในของเหลวไม่มีสี B เพื่อสร้างสารละลายสีน้ำเงิน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งที่เหลืออยู่หลังจากการระเหยของสารละลายอย่างระมัดระวังถูกเผา ในกรณีนี้ มีการปล่อยก๊าซสองชนิด โดยก๊าซหนึ่งมีสีน้ำตาล และก๊าซที่สองเป็นส่วนหนึ่งของอากาศในชั้นบรรยากาศ และมีสารของแข็งสีดำเหลืออยู่ ซึ่งละลายในของเหลว B เพื่อสร้างสาร A เขียนสมการสำหรับคำอธิบายที่อธิบายไว้ ปฏิกิริยา
5) การหมุนของทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจางและสารละลายถูกทำให้เป็นกลางด้วยโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อน สารสีน้ำเงินที่ปล่อยออกมาถูกแยกออกจากกัน เผา (สีของสารเปลี่ยนเป็นสีดำ) ผสมกับโค้กแล้วเผาอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6) เติมขี้กบทองแดงลงในสารละลายของปรอท (II) ไนเตรต หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายถูกกรอง และสารกรองถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายที่มีโซเดียม ไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ สังเกตการก่อตัวของตะกอนในระยะสั้น ซึ่งละลายจนกลายเป็นสารละลายสีฟ้าสดใส เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกมากเกินไปลงในสารละลายที่ได้ จะเกิดการเปลี่ยนสี เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7) คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับก๊าซถูกส่งผ่านน้ำปริมาณมาก และเติมเศษแมกนีเซียมลงในสารละลายที่ได้ ส่งผลให้มีการปล่อยก๊าซที่ใช้ในการแพทย์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8) ของแข็งที่เกิดขึ้นเมื่อมาลาไคต์ถูกให้ความร้อนถูกทำให้ร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเติมลงในสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ที่มีตะไบทองแดง ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
9) เกลือที่ได้จากการละลายทองแดงในกรดไนตริกเจือจางจะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสโดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ สารที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะทำปฏิกิริยากับโซเดียม และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ได้จะถูกนำไปใส่ในภาชนะที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10) ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งจากการสลายตัวด้วยความร้อนของมาลาไคต์ถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผาจนกลายเป็นสารสีดำ ซึ่งได้รับความร้อนเกินกว่าแอมโมเนีย (ก๊าซ) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
11) เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจางลงในสารที่เป็นผงสีดำและให้ความร้อน เติมสารละลายโซดาไฟลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ส่งผลให้ได้สารสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
12) สารสีแดงที่ไม่รู้จักถูกทำให้ร้อนในคลอรีน และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผา เมื่อผลิตภัณฑ์จากการเผาซึ่งมีสีดำถูกให้ความร้อนด้วยโค้ก จะได้วัสดุตั้งต้นสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
13) สารละลายที่ได้จากการทำปฏิกิริยาทองแดงกับกรดไนตริกเข้มข้นถูกระเหยและตะกอนถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซจะถูกดูดซับโดยน้ำอย่างสมบูรณ์ และไฮโดรเจนจะถูกส่งผ่านไปยังกากที่เป็นของแข็ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
14) ผงสีดำซึ่งเกิดจากการเผาโลหะสีแดงในอากาศส่วนเกิน ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก 10% อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกและละลายในสารละลายแอมโมเนียที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
15) ได้สารสีดำจากการเผาตะกอนที่เกิดจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์และคอปเปอร์ซัลเฟต (II) เมื่อสารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยถ่านหินจะได้โลหะสีแดงซึ่งละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
16) โลหะทองแดงได้รับการบำบัดด้วยไอโอดีนโดยการให้ความร้อน ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน สารละลายผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
17) เติมสารละลายโซดาส่วนเกินลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ ตะกอนที่ก่อตัวขึ้นจะถูกเผา และผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผงที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
18) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งเกลือทองแดงมีลักษณะเป็นสีน้ำเงิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
19) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
20) ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาตะไบเหล็กกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะถูกส่งผ่านไปยังคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ให้ความร้อนจนกระทั่งโลหะลดลงจนหมด โลหะที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายที่ได้จะถูกนำไปอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
21) ใส่ไอโอดีนในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกร้อนเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านน้ำโดยมีออกซิเจน คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยและเรซิดิวของแข็งแห้งถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
22) วางคอปเปอร์ออกไซด์สีส้มในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่ได้จะถูกกรอง ทำให้แห้ง และเผา สารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ในหลอดแก้ว ให้ความร้อน และแอมโมเนียถูกส่งผ่านไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
23) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เกิดขึ้นบนขั้วบวกเฉื่อย ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ก๊าซผสมกับไนตริกออกไซด์ (IV) และดูดซับด้วยน้ำ เติมแมกนีเซียมลงในสารละลายเจือจางของกรดที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากเกลือสองชนิดที่เกิดขึ้นในสารละลาย แต่ไม่มีการปล่อยก๊าซออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
24) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดนั้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25) คอปเปอร์(II) ไนเตรตถูกเผาและของแข็งที่ได้นั้นถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
26) กรดออกซาลิกถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจำนวนเล็กน้อย ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งมีฝนตกลงมา ก๊าซบางส่วนไม่ถูกดูดซับ แต่ถูกส่งผ่านไปยังของแข็งสีดำที่ได้จากการเผาคอปเปอร์ (II) ไนเตรต ผลที่ได้คือของแข็งสีแดงเข้ม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
27) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับทองแดง ก๊าซที่ปล่อยออกมาในระหว่างกระบวนการถูกดูดซับโดยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของทองแดงผสมกับปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่คำนวณได้จนกระทั่งหยุดการตกตะกอน อย่างหลังถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
ทองแดง. สารประกอบทองแดง
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (ฮอ.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
CuS + 8HNO 3 (ขอบฟ้าสรุป) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
หรือ CuS + 10HNO 3 (เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. นาโน 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2นาโน 3 2นาโน 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. ปรอท(NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + ปรอท
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + นา 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (คิวโอ) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + ฉัน 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + ฉัน 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) ฉัน 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 2HNO 3 ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) ลูกบาศ์ก 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
ซูSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) เอช 2 ค 2 โอ 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
แมงกานีส. สารประกอบแมงกานีส
ผม. แมงกานีส.
ในอากาศแมงกานีสถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ซึ่งช่วยปกป้องมันจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมแม้ในขณะที่ถูกความร้อน แต่ในสถานะบดละเอียด (ผง) มันจะออกซิไดซ์ค่อนข้างง่าย แมงกานีสทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์, ฮาโลเจน, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, คาร์บอน, ซิลิคอน, โบรอน, ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีระดับ +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + ศรี = Mn 2 ศรี
เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน แมงกานีสจะเกิดแมงกานีส (IV) ออกไซด์:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
เมื่อถูกความร้อน แมงกานีสจะทำปฏิกิริยากับน้ำ:
Mn+ 2H 2 O (ไอน้ำ) Mn(OH) 2 + H 2
ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า แมงกานีสจะอยู่ก่อนไฮโดรเจน ดังนั้นจึงละลายในกรดได้ง่าย เกิดเป็นเกลือของแมงกานีส (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
แมงกานีสทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน:
Mn + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ด้วยกรดไนตริกภายใต้สภาวะปกติ:
Mn + 4HNO 3 (สรุป) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (ดิล..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
สารละลายอัลคาไลไม่มีผลกระทบต่อแมงกานีส แต่จะทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่ละลายเป็นด่างทำให้เกิดแมงกานีส (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
แมงกานีสสามารถลดออกไซด์ของโลหะหลายชนิดได้
3Mn + เฟ 2 O 3 = 3MnO + 2เฟ
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
ครั้งที่สอง สารประกอบแมงกานีส (II, IV, VII)
1) ออกไซด์
แมงกานีสก่อให้เกิดออกไซด์จำนวนหนึ่ง คุณสมบัติของกรด-เบสซึ่งขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของแมงกานีส
มน +2 โอม +4 O2Mn2 +7 โอ 7
กรดแอมโฟเทอริกพื้นฐาน
แมงกานีส (II) ออกไซด์
แมงกานีส (II) ออกไซด์เตรียมโดยรีดิวซ์แมงกานีสออกไซด์อื่น ๆ ด้วยไฮโดรเจนหรือคาร์บอน (II) มอนอกไซด์:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
คุณสมบัติหลักของแมงกานีส (II) ออกไซด์แสดงออกมาในการโต้ตอบกับกรดและกรดออกไซด์:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + อัล 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
คำนิยาม
ออกไซด์– สารประกอบอนินทรีย์ประเภทหนึ่ง เป็นสารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน ซึ่งออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันเป็น “-2”
ข้อยกเว้นคือออกซิเจนไดฟลูออไรด์ (OF 2) เนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของฟลูออรีนสูงกว่าออกซิเจน และฟลูออรีนจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น "-1" เสมอ
ออกไซด์ ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีที่แสดงออกมา แบ่งออกเป็นสองประเภท ได้แก่ ออกไซด์ที่เกิดเกลือและออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์ที่เกิดเกลือมีการจำแนกประเภทภายใน ในหมู่พวกเขามีออกไซด์ที่เป็นกรด, พื้นฐานและ amphoteric
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ
ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ ออกไซด์ของไนโตรเจน (I) และ (II) (N 2 O, NO), คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) (CO), ซิลิคอนออกไซด์ (II) SiO เป็นต้น
แม้ว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือจะไม่สามารถสร้างเกลือได้ แต่เมื่อคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดเกลืออินทรีย์ขึ้น - รูปแบบโซเดียม (เกลือของกรดฟอร์มิก):
CO + NaOH = HCOONa
เมื่อออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือทำปฏิกิริยากับออกซิเจน จะได้ออกไซด์ขององค์ประกอบที่สูงขึ้น:
2CO + O 2 = 2CO 2 ;
2NO + O 2 = 2NO 2
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือ
ในบรรดาออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือนั้นมีความแตกต่างกันของออกไซด์พื้นฐานที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริกโดยอย่างแรกเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดเป็นเบส (ไฮดรอกไซด์) กรดที่สองและที่สาม - แสดงคุณสมบัติของทั้งออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส
ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นเบส:
CaO + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ;
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริก จะได้เกลือ:
CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2;
CaO + อัล 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2
ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O;
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.
เมื่อออกไซด์พื้นฐานที่เกิดจากโลหะในชุดกิจกรรมหลังจากที่อะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน โลหะที่รวมอยู่ในออกไซด์จะลดลง:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O.
ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดกรด:
P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (กรดเมตาฟอสฟอริก);
HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (กรดออร์โธฟอสฟอริก);
ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
ออกไซด์ที่เป็นกรดบางชนิด เช่น ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ (SiO 2) ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์เหล่านี้จึงได้มาทางอ้อม
เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานหรือแอมโฟเทอริก จะได้เกลือ:
P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2;
CO 2 + CaO = CaCO 3 ;
P 2 O 5 +อัล 2 O 3 = 2AlPO 4
ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส (ดูด้านบน) รวมถึงกรดและเบส:
อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;
อัล 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na;
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .
คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์
ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง (CuO เป็นผงสีดำ CaO เป็นสารผลึกสีขาว Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียว ฯลฯ) ออกไซด์บางชนิดเป็นของเหลว (น้ำ - ไฮโดรเจนออกไซด์ - ของเหลวไม่มีสี, Cl 2 O 7 - ของเหลวไม่มีสี) หรือก๊าซ (CO 2 - ก๊าซไม่มีสี, NO 2 - ก๊าซสีน้ำตาล) โครงสร้างของออกไซด์ก็แตกต่างกัน โดยส่วนใหญ่มักเป็นโมเลกุลหรือไอออนิก
การได้รับออกไซด์
ออกไซด์เกือบทั้งหมดสามารถได้รับจากปฏิกิริยาขององค์ประกอบเฉพาะกับออกซิเจน ตัวอย่างเช่น
2Cu + O 2 = 2CuO
การก่อตัวของออกไซด์ยังเป็นผลมาจากการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ เบส และกรด:
CaCO 3 = CaO + CO 2;
2อัล(OH) 3 = อัล 2 O 3 + 3H 2 O;
4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O
วิธีอื่นๆ ในการผลิตออกไซด์ ได้แก่ การคั่วสารประกอบไบนารี่ เช่น ซัลไฟด์ การเกิดออกซิเดชันของออกไซด์ที่สูงกว่าไปสู่ค่าที่ต่ำกว่า การลดออกไซด์ของออกไซด์ที่ต่ำกว่าให้สูงขึ้น ปฏิกิริยาของโลหะกับน้ำที่อุณหภูมิสูง เป็นต้น
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
| ออกกำลังกาย | ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิสของน้ำ 40 โมล จะปล่อยออกซิเจน 620 กรัม กำหนดปริมาณออกซิเจน |
| สารละลาย | ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยสูตร: η = m pr / m ทฤษฎี × 100% มวลเชิงปฏิบัติของออกซิเจนคือมวลที่ระบุในคำชี้แจงปัญหา – 620 กรัม มวลทางทฤษฎีของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือมวลที่คำนวณจากสมการปฏิกิริยา ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาการสลายตัวของน้ำภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า: 2H 2 O = 2H 2 + O 2 ตามสมการปฏิกิริยา n(H 2 O):n(O 2) = 2:1 ดังนั้น n(O 2) = 1/2×n(H 2 O) = 20 โมล จากนั้นมวลทางทฤษฎีของออกซิเจนจะเท่ากับ: |
ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ออกไซด์สามารถเกิดเป็นเกลือหรือไม่เกิดเกลือได้: ออกไซด์ที่สร้างเกลือประเภทหนึ่งคือออกไซด์พื้นฐาน แตกต่างจากสายพันธุ์อื่นอย่างไร และมีคุณสมบัติทางเคมีอย่างไร?
ออกไซด์ที่เกิดเกลือแบ่งออกเป็นออกไซด์พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก หากออกไซด์พื้นฐานสอดคล้องกับเบส ออกไซด์ที่เป็นกรดก็จะสอดคล้องกับกรด และแอมโฟเทอริกออกไซด์จะสอดคล้องกับการก่อตัวของแอมโฟเทอริก แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นสารประกอบที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดก็ได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะ
ข้าว. 1. การจำแนกประเภทของออกไซด์
คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์มีความหลากหลายมาก อาจเป็นได้ทั้งก๊าซ (CO 2) ของแข็ง (Fe 2 O 3) หรือสารของเหลว (H 2 O)
อย่างไรก็ตาม ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มีสีต่างๆ
ออกไซด์ที่ธาตุมีฤทธิ์สูงสุดเรียกว่าออกไซด์ที่สูงกว่า ลำดับการเพิ่มขึ้นของคุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์ที่สูงขึ้นขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาอธิบายได้โดยการเพิ่มขึ้นทีละน้อยในประจุบวกของไอออนขององค์ประกอบเหล่านี้
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน
ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่เบสสอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น ออกไซด์พื้นฐาน K 2 O, CaO สอดคล้องกับฐาน KOH, Ca(OH) 2
ข้าว. 2. ออกไซด์พื้นฐานและฐานที่เกี่ยวข้อง
ออกไซด์พื้นฐานถูกสร้างขึ้นโดยโลหะทั่วไป เช่นเดียวกับโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันในสถานะออกซิเดชันต่ำสุด (เช่น CaO, FeO) ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือ:
CaO (ออกไซด์พื้นฐาน) + CO 2 (กรดออกไซด์) = CaCO 3 (เกลือ)
FeO (ออกไซด์พื้นฐาน)+H 2 SO 4 (กรด)=FeSO 4 (เกลือ)+2H 2 O (น้ำ)
ออกไซด์พื้นฐานยังทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์ ทำให้เกิดการก่อตัวของเกลือ ตัวอย่างเช่น:
มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ:
BaO (เบสออกไซด์)+H 2 O (น้ำ)=Ba(OH) 2 (ฐานโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ)
ออกไซด์พื้นฐานจำนวนมากมักจะถูกรีดิวซ์เป็นสารที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียว:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
เมื่อถูกความร้อนมีเพียงออกไซด์ของปรอทและโลหะมีตระกูลเท่านั้นที่สลายตัว:
ข้าว. 3. ปรอทออกไซด์
รายชื่อออกไซด์หลัก:
| ชื่อออกไซด์ | สูตรเคมี | คุณสมบัติ |
| แคลเซียมออกไซด์ | แคลเซียมโอ | ปูนขาวเป็นสารผลึกสีขาว |
| แมกนีเซียมออกไซด์ | มก | สารสีขาวละลายในน้ำได้เล็กน้อย |
| แบเรียมออกไซด์ | เบ้า | ผลึกไม่มีสีที่มีลูกบาศก์ขัดแตะ |
| คอปเปอร์ออกไซด์ II | CuO | สารสีดำแทบไม่ละลายในน้ำ |
| ปรอท | ของแข็งสีแดงหรือเหลืองส้ม | |
| โพแทสเซียมออกไซด์ | เคทูโอ | สารไม่มีสีหรือสีเหลืองซีด |
| โซเดียมออกไซด์ | นา2O | สารที่ประกอบด้วยผลึกไม่มีสี |
| ลิเธียมออกไซด์ | Li2O | เป็นสารที่ประกอบด้วยผลึกไม่มีสีซึ่งมีโครงสร้างเป็นลูกบาศก์ขัดแตะ |
