สารประกอบฮาโลเจน การนำเสนอ "ฮาโลเจนและสารประกอบ" ด้วยการก่อตัวของเกลือ

บทเรียนนี้เป็นบทเรียนในการเรียนรู้ความรู้ใหม่ซึ่งสร้างขึ้นบนพื้นฐานของการนำเสนอ ติดตามทุกขั้นตอนของบทเรียนตั้งแต่การตรวจการบ้านไปจนถึงการไตร่ตรอง (รวบรวมเนื้อหาใหม่) มีวิดีโอการทดลองเรื่อง "การเผาไหม้ของพลวงในคลอรีน" ด้วย

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน บทเรียนเปิดวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 จัดทำโดย: Vyskrebentseva S.V. ครูสอนวิชาเคมี MBOU มัธยมศึกษาปีที่ 6 ศิลป ออคทิบรสกายา

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อให้แนวคิดเกี่ยวกับฮาโลเจนตามลักษณะเปรียบเทียบ พิจารณาสารอย่างง่าย - ฮาโลเจน คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวต่อไป

การตรวจสอบการบ้าน: การทดสอบเขียนจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะของโลหะ (1 ตัวเลือก) สำหรับ (2 ตัวเลือก) อโลหะ: รัศมีอะตอมเล็ก รัศมีอะตอมขนาดใหญ่ ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ที่ระดับภายนอกตั้งแต่ อิเล็กตรอน 4 ถึง 8 ตัว ความอ่อนตัวของโลหะ ความแวววาว สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของการรวมตัว การนำความร้อนได้ดี การนำไฟฟ้าได้ดี มีคุณสมบัติรีดิวซ์ที่เด่นชัด มีคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

คำตอบที่ถูกต้อง: โลหะมีลักษณะเฉพาะคือ: รัศมีของอะตอมเล็ก รัศมีของอะตอมขนาดใหญ่ ในระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ในระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความอ่อนตัวของโลหะ ความแวววาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ การนำไฟฟ้าไม่ดี สถานะของแข็งของ การรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดที่เด่นชัด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

คำตอบที่ถูกต้อง: อโลหะมีลักษณะเฉพาะคือ: รัศมีของอะตอมเล็ก รัศมีของอะตอมขนาดใหญ่ ในระดับภายนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน ในระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 อิเล็กตรอน ความอ่อนตัวของโลหะ ความแวววาวของโลหะ สถานะการรวมตัวของก๊าซ ความเป็นพลาสติก สีต่างๆ ค่าการนำไฟฟ้าไม่ดี ของแข็ง สถานะของการรวมตัว การนำความร้อนที่ดี การนำไฟฟ้าที่ดี คุณสมบัติการลดที่เด่นชัด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด Allotropy

ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2นา+3H2

ปัญหาหมายเลข 2 หน้า 93 ให้ไว้: วิธีแก้ไข: V(อากาศ)=100 l V (O 2)= V(อากาศ) * ᵠ (O 2)= 100*0.21= ᵠ (O 2)=21% 21 l ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22.4 l/mol = 0.94 โมล n (O 2) =? V(N 2) = 100*0.78 = 78 ln (N 2) =? n (N 2) = 78L / 22.4L/mol = 3.48mol คำตอบ: 0.94 mol, 3.48 mol

ปัญหาหมายเลข 3 หน้า 103 ให้ไว้: วิธีแก้ไข: m tech (WO 3) = 928 กก. W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (สิ่งเจือปน) = 25% m (WO 3) = m เทค * W (WO 3) = V (H 2) =? 928กก. * 0.75 = 696กก. n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22.4 m3/ kmol = 201.6 m3 คำตอบ: 201.6 m3, 3 kmol

การศึกษาวัสดุใหม่: ตำแหน่งใน PSHE และโครงสร้างของอะตอม: กลุ่มย่อยหลักกลุ่มที่ 7

ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน: มีอิเล็กตรอน 7 ตัวในระดับภายนอก รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น o คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะลดลง o ความสามารถในการออกซิไดซ์ลดลง ฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1) ส่วนที่เหลือ: so. -1, +1, +3, +5, +7

ฮาโลเจนเป็นสารธรรมดา ฟลูออรีน F 2 เป็นก๊าซพิษที่มีสีเหลืองอ่อนและมีกลิ่นระคายเคืองรุนแรง

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 2. คลอรีน Cl 2 - ก๊าซสีเหลืองเขียว มีกลิ่นฉุน ทำให้หายใจไม่ออก

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 3. โบรมีน Br 2 - ของเหลวสีน้ำตาลมีกลิ่นเหม็น

สารธรรมดา - ฮาโลเจน 4. ไอโอดีน I 2 - ของแข็งสีดำเทามีความแวววาวของโลหะและมีกลิ่นฉุน

คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน ปฏิกิริยากับสารธรรมดา: a) กับไฮโดรเจน H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) กับโลหะ F 2 ทำปฏิกิริยาแม้กับ Au, Ag และ Pt เมื่อถูกความร้อน

การเผาไหม้ของพลวงในคลอรีน

คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน 2. ปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน: a) กับน้ำ 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) กับโลหะเฮไลด์ Cl 2 → Br 2 → I 2 ความสามารถในการออกซิไดซ์ลดลง

การบ้าน: ย่อหน้าที่ 18 งานหลังย่อหน้าที่ 18 หมายเลข 4,5 ย่อหน้าที่ 20 งานหลังย่อหน้าที่ 20 หมายเลข 1 ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

ดูตัวอย่าง:

เปิดสคริปต์บทเรียน

ในวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ในหัวข้อ:

“ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน”

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: ให้คำอธิบายทั่วไปเกี่ยวกับฮาโลเจนและพิจารณาทางกายภาพและ

คุณสมบัติทางเคมี.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1) พัฒนาทักษะต่อไปเพื่อเปรียบเทียบคุณสมบัติของซิมเพิล

สาร;

2) เพื่อรวบรวมแนวคิดทั่วไปเกี่ยวกับอโลหะและคุณสมบัติต่างๆ

3) พัฒนาทักษะการแก้โจทย์ปัญหาและการเขียนสมการ

ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับอโลหะ

ประเภทบทเรียน: บทเรียนในการเรียนรู้ความรู้ใหม่

วิธีการเรียน: บทสนทนา เรื่องราว งานอิสระ

อุปกรณ์: ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ,

ระบบมัลติมีเดียคอมพิวเตอร์

ระหว่างชั้นเรียน:

1. เวลาจัดงาน.(1-2 นาที)

ทักทายกัน เตรียมตัวทำงาน สื่อสารหัวข้อและเป้าหมายของบทเรียนวันนี้

1. ตรวจการบ้าน.(10-12 นาที)

1. เรียกคน 3 คนมาที่กระดาน: 1 คนแก้โซ่ที่อยู่ตรงกลางกระดาน 2 คนที่อยู่ด้านหลังกระดานแก้ปัญหา:

ห่วงโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + HCl = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = NaOH + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

ปัญหาหมายเลข 2 หน้า 93

ให้ไว้: วิธีแก้ไข:

V(อากาศ)=100 ลิตร V(O2)= V(อากาศ)* ᵠ (O2)= 100*0.21=

ᵠ (O2)=21% 21 ลิตร

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 ลิตร / 22.4 ลิตร/โมล = 0.94 โมล

ยังไม่มี(O2)=? โวลต์(N2) = 100*0.78 = 78 ลิตร

ยังไม่มี(N2) =? n (N2)=78ลิตร / 22.4ลิตร/โมล = 3.48โมล

คำตอบ: 0.94 โมล, 3.48 โมล

ปัญหาหมายเลข 3 หน้า 103

ให้ไว้: วิธีแก้ไข:

เอ็มเทค(WO3) =928 กก. W(WO3) = 100%-25%=75%

W(สิ่งเจือปน) = 25% m (WO3) = mtech * อ (WO3) =

วี(H2)=? 928 กก. * 0.75 = 696 กก

น(W)=? n(WO3)=ม./ม=696กก./232กก./กม. = 3 กม.

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

1 โมล 3 โมล 1 โมล

3 กม. 9 กม. 3 กม

V(H2)= nVm = 9 กิโลเมตรโมล * 22.4 ลบ.ม./กิโลเมตร = 201.6 ลบ.ม

คำตอบ: 201.6 ลบ.ม. 3 กม.

1. คนอื่นๆ ต่างก็เขียนการทดสอบ: เลือกจำนวนคุณสมบัติและคุณลักษณะสำหรับโลหะ (ตัวเลือกที่ 1) สำหรับ (ตัวเลือกที่ 2) อโลหะ:

1. รัศมีอะตอมเล็ก
2. รัศมีอะตอมขนาดใหญ่
3. ที่ระดับด้านนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 อิเล็กตรอน
4. ที่ระดับด้านนอกมีอิเล็กตรอนตั้งแต่ 4 ถึง 8 ตัว
5. ความเหนียว
6. เงางามเป็นโลหะ
7. สถานะการรวมตัวของก๊าซ
8. พลาสติก
9. สีต่างๆ
10. การนำไฟฟ้าไม่ดี
11. สถานะการรวมตัวที่มั่นคง
12. การนำความร้อนได้ดี
13. การนำไฟฟ้าได้ดี
14. คุณสมบัติการบูรณะที่เด่นชัด
15. คุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่เด่นชัด
16. การจัดสรร

คำตอบที่ถูกต้อง: ตัวเลือก 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

ตัวเลือก 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

1. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่(20 นาที)

1. ตำแหน่งใน PSHE และโครงสร้างของอะตอม

ฮาโลเจน F, Cl, Br, I, At เป็นองค์ประกอบของกลุ่ม 7 ของกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุเคมี องค์ประกอบ

ฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด (s.o.-1)

สำหรับส่วนที่เหลือ: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

นอกจากฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนแล้ว ยังมีองค์ประกอบอื่นในกลุ่มนี้ที่เป็นของฮาโลเจน นั่นก็คือ แอสทาทีน มันถูกทำนายโดย D.I. เอง Mendeleev เป็นเอคาไอโอดีนเป็นองค์ประกอบกัมมันตภาพรังสีดังนั้นจึงไม่ได้เรียนในหลักสูตรของโรงเรียน

1. ฮาโลเจน - สารธรรมดาและการเกิดขึ้นตามธรรมชาติ.

ได้ยินข้อความเกี่ยวกับฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน (คน 4 คน มุ่งเน้นไปที่สไลด์การนำเสนอ พูดคุยเกี่ยวกับฮาโลเจน ประวัติการค้นพบ และสารประกอบที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ) คนที่เหลือในชั้นเรียนจดบันทึกสั้นๆ กับวิทยากร

1. คุณสมบัติทางเคมีของฮาโลเจน

1. ปฏิกิริยากับสารธรรมดา:

ก) ด้วยไฮโดรเจน H2

H2 + G2 = 2NG

ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนภายใต้สภาวะใดๆ ที่มีการระเบิด คลอรีนจะทำปฏิกิริยากับการระเบิดเฉพาะเมื่อถูกจุดไฟหรือสัมผัสกับแสงแดดโดยตรง โบรมีนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อได้รับความร้อนและไม่มีการระเบิดเท่านั้น ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน แต่ปฏิกิริยาของไอโอดีนกับไฮโดรเจนนั้นมีปฏิกิริยาดูดความร้อนเล็กน้อย และดำเนินไปอย่างช้าๆ แม้จะถูกความร้อนก็ตาม

b) กับโลหะ - เกลือเกิดขึ้น - โลหะเฮไลด์

ดังนั้นฟลูออไรด์ ภายใต้สภาวะปกติ มันจะทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่ และเมื่อถูกความร้อนก็จะทำปฏิกิริยาแม้กระทั่งกับ Au, Ag และ Pt ซึ่งขึ้นชื่อในเรื่องความเฉื่อยทางเคมี

ฮาโลเจนที่เหลือจะทำปฏิกิริยากับโลหะเป็นหลักเมื่อถูกความร้อน ดังนั้น ในขวดที่เต็มไปด้วยคลอรีน ผลึกพลวงที่บดแล้วจึงลุกเป็นไฟและเผาไหม้อย่างสวยงาม:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (ชมคลิปวีดีโอการทดลองพลวงกับคลอรีน)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

งานอิสระคือการเขียนสมการปฏิกิริยาของเหล็กกับคลอรีนและทองแดงกับโบรมีน

2. ปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน:

ก) ด้วยน้ำ

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) ด้วยเฮไลด์ของโลหะ(ยกเว้นฟลูออรีนซึ่งมีปฏิกิริยากับน้ำเป็นหลัก)

Cl2 → Br2 → I2

พลังออกซิไดซ์ลดลงจากคลอรีนเป็นไอโอดีน:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. การรวมบัญชี (5 นาที.)

ตอบคำถามทดสอบ 5 ข้อในหัวข้อที่ศึกษา (ดูสไลด์การนำเสนอ)

1. การวิเคราะห์เกรดสำหรับบทเรียน(1 นาที.)

ประเมินผู้ตอบแบบสอบถามที่กระดาน d/z ซึ่งนำเสนอเกี่ยวกับฮาโลเจน

1. การบ้าน:(1 นาที.)

ย่อหน้า 18 งานหลังจากนั้นหมายเลข 4,5

ย่อหน้า 20 งานหลังจากนั้นหมายเลข 1

แบบสำรวจชั้นเรียนด่วน: 1. องค์ประกอบใดที่เรียกว่าฮาโลเจน? 2. อธิบายตำแหน่งของฮาโลเจนในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev 3. โครงสร้างของอะตอมฮาโลเจนคืออะไร? 4. ฮาโลเจนชนิดใดมีประจุไฟฟ้ามากที่สุด? 5. คุณสมบัติออกซิเดชันของฮาโลเจนเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น?

เพราะเหตุใดความแรงของกรด HJ >HF จึงเป็นเช่นนั้น F +53 J รัศมีอะตอม J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J >F" title="เหตุใดกรดจึงมีความแรง HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม เจ > เอฟ"> title="เพราะเหตุใดความแรงของกรด HJ >HF จึงเป็นเช่นนั้น F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 รัศมีอะตอม J >F"> !}

สารซีเอฟซี 1970 สเปรย์สเปรย์ สารทำความเย็น (สารทำความเย็น) พร่องโอโซน ตาบอดเนื่องจากต้อกระจก มะเร็งผิวหนัง ปราบปรามระบบภูมิคุ้มกันของร่างกาย CI + O 3 = CIO ​​+ O 2 อะตอมของคลอรีนหนึ่งอะตอมทำลายโมเลกุล O 3 และสามารถอยู่ได้นานถึง 300 ปี

คำถาม ตัวเลือกคำตอบ 1) สิ่งที่พบบ่อยในโครงสร้างของอะตอมฮาโลเจน: a) รัศมีอะตอม b) ประจุนิวเคลียร์ c) จำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอก 2) อิเลคโตรเนกาติวีตี้เปลี่ยนแปลงในกลุ่มอย่างไร: F-Cl-Br-I: a) ลดลง b) เพิ่มขึ้น c) ไม่เปลี่ยนแปลง 3) สารใดที่ถ่ายเป็นคู่สามารถนำมาใช้เพื่อรับไฮโดรเจนคลอไรด์: a) NaCl (HW) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) b) NaCl (สารละลาย) และ H 2 SO 4 (สารละลาย) c ) NaCl (TV) และ H 2 SO 4 (j) 4) คุณสามารถแยกความแตกต่างระหว่างกรดไฮโดรฮาลิกและเกลือของพวกมัน (ยกเว้นสารประกอบฟลูออรีน) โดยใช้รีเอเจนต์เดียว: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) ชื่อฮาโลเจนเหลว: a ) คลอรีน b) โบรมีน c) การทดสอบไอโอดีน

สไลด์ 2

แผนการเรียน

1. กรดไฮโดรฮาลิก 2. กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของมัน 3. เกลือของกรดไฮโดรฮาลิก เฮไลด์ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเฮไลด์ไอออน 4. สารประกอบฮาโลเจนธรรมชาติ 5. การสะท้อนกลับ 6. สรุป. 7. การบ้าน.

สไลด์ 3

ไฮโดรเจนเฮไลด์

Н⁺ ª→Г⁻ª คุณสมบัติทางกายภาพของ NG: HF – HCI ของเหลว, HBr, HI – ก๊าซ พิษ!!! ละลายได้สูงในน้ำ B น้ำ 1 V - 517 V HCI 9 18.9984 F ฟลูออรีน 17 35.453 Cl คลอรีน 35 79.904 HF โบรมีน 53 126.904 I ไอโอดีน 85 ที่แอสทาทีนฮาโลเจน สูตรทั่วไป H⁺ G⁻ HF HCI HBr HI K.P.S. กรดไฮโดรคลอริก HCl

สไลด์ 4

กำหนดสถานะออกซิเดชันของคลอรีนในสารประกอบ

HClOHClO2HClO3HClO4 กรดไฮโปคลอรัสคลอไรด์ กรดเปอร์คลอริก กรดกรด

สไลด์ 5

กรด

กรดไฮโดรฟลูออริกคือกรดไฮโดรฟลูออริก กรดไฮโดรคลอริก คือ กรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรโบรมิก - HF กรดไฮโดรไอโอดิก HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? การเพิ่ม RION จะลดความแข็งแกร่งในการเชื่อมต่อ

สไลด์ 6

การผลิตการสังเคราะห์ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCI) จากไฮโดรเจนและคลอรีน วิธีการทางอุตสาหกรรม: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (คริสตัล) (เข้มข้น) (คริสตัล) วิธีการทางห้องปฏิบัติการ: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2O HCl

สไลด์ 7

กรดไฮโดรคลอริก - HCL

ของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ควันในอากาศ M = ? สารสีน้ำเงิน HCl - สีแดง คุณสมบัติ 1. เปลี่ยนสีของตัวชี้วัด 2. Me (สูงถึง H2) 3. ออกไซด์พื้นฐาน 5. เกลือ (กรดอ่อนกว่า) 4. เบส การบ้าน: สร้างสมการปฏิกิริยาเพื่อยืนยันคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

สไลด์ 8

กรดไฮโดรฮาลิก

สไลด์ 9

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ คุณภาพของปฏิกิริยา

สไลด์ 10

สารประกอบฮาโลเจนธรรมชาติ

ฟลูออไรต์เป็นส่วนประกอบของอะพาไทต์และฟอสฟอไรต์ รวมถึงไครโอไลท์ ปริมาณในเปลือกโลก (%) F-0.027 Cl-0.045 Br- 0.00016 I–0.00003 สาหร่ายทะเลโบรไมด์ – ในน้ำทะเล น้ำที่ขุดเจาะในบ่อน้ำมัน ไอโอไดด์ - ในน้ำทะเล การขุดเจาะบ่อน้ำมัน NaCl – ฮาไลต์ (เกลือสินเธาว์), KCl – ซิลไวต์, (Na, K) Cl – ซิลวิไนต์ NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

สไลด์ 11

เกลือของกรดไฮโดรฮาลิก

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1.เกลือของกรดไฮโดรไอโอดิก แนวนอน: แนวตั้ง: 2.เกลือของกรดไฮโดรคลอริก 3. เกลือของกรดไฮโดรฟลูออริก 4. เกลือของกรดไฮโดรโบรมิก ให้ชื่อ: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI กำหนดความสามารถในการละลาย ในน้ำ

ดูสไลด์ทั้งหมด

“ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - หากบรรทัดแรกหายไปในตอนเช้าแสดงว่าไอโอดีนทุกอย่างเรียบร้อยดี ผลึกไอโอดีนสีน้ำเงินเข้มที่สวยงามมีลักษณะคล้ายกับกราไฟท์มากที่สุด ความต้องการรายวันของผู้ใหญ่สำหรับไอโอดีนคือ 0.1-0.2 มก. ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น, โลหะ, อโลหะ, ด่าง, ไฮโดรเจนซัลไฟด์.

“ไอโอดีนในร่างกาย” - ควรซื้อผักจากแถบชายฝั่งจะดีกว่า วัตถุประสงค์: การขาดไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: ตรวจสอบผลิตภัณฑ์อาหารเพื่อดูปริมาณไอโอดีนในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ X2 = (v-v1) 0.0001058 kn 100 ม. อย่าใช้เกลือเสริมไอโอดีนแบบหลวม ๆ

“วัฏจักรออกซิเจนในธรรมชาติ” - ความชุก: เปลือกโลก – 47.4% (โดยมวล) อุทกสเฟียร์ – 88.8% (โดยมวล); บรรยากาศ – 20.95% (โดยปริมาตร) ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับองค์ประกอบ การย้ายถิ่นและวัฏจักรจึงถูกกำหนดโดย: วัฏจักรของออกซิเจน การสังเคราะห์ด้วยแสง บทบัญญัติที่สำคัญที่สุดของธรณีเคมี: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ - 2s22p4

“ พันธะไฮโดรเจน” - เกิดขึ้น 2) ภายในโมเลกุล DNA (ระหว่างฐานไนโตรเจนตามหลักการเสริมกัน: A - T, C - G) น?+ – ฉ?? . . . h?+ – F ?-. อุณหภูมิสูง ปัจจัยที่ทำลายพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลโปรตีน (ปัจจัยทำให้เสียสภาพ) 2) ระหว่างโมเลกุลแอมโมเนีย 4) ระหว่างโมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิก (ฟอร์มิก, อะซิติก) (ไดเมอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก)

“สารประกอบเหล็ก” - ดังนั้น เหล็กจึงอยู่ในองค์ประกอบ d และมีค่าความจุแปรผัน (II) และ (III) 6. สูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับโครงสร้างของอะตอม: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s มวลอะตอมสัมพัทธ์ – 56 โครงสร้างอะตอม: +26)2)8)14)2 ปริมาณธาตุเหล็กในเปลือกโลกคือ 5% (มวล) โดยธรรมชาติแล้วน้ำแร่มีธาตุเหล็กอยู่ในรูปของซัลเฟตและไบคาร์บอเนต