1 слайд
2 слайд
Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням окисления. Глава5 – правило креста. Глава6 – тренировочные задания. Глава7 – правильные ответы. Глава8 – проверочная работа, ответы. Глава9 – степень окисления углерода.
3 слайд
Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов.
4 слайд
Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0. Максимальная (высшая) степень окисления равна + номер группы (элемент на первом месте) Например: P2+5O5 , S+6F6. Если степень окисления переменная – будет указано в скобках. Минимальная степень окисления равна – (8 – номер группы) (элемент на втором месте) Например: SCl2-1 , Li3P-3. Постоянные степени окисления: H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1) O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов) F-1 металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления B и металлы третьей группы – степень окисления +2 +1 +3
5 слайд
6 слайд
Определение степени окисления +6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3 +1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 +2 -2 CaS
7 слайд
Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона. Рассмотрим пример: Обозначим степень окисления кислорода-2 .Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2).3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона (+4):2=+2 (S22+O3-2)2-
8 слайд
Zn+2S-2, Ca+23N-32 S+6 O3-2 +6 -6 =0 Fe+3 Cl3-1 +3 -3 =0 H+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ba +2 C+4 O-23 +2 +4 -6 =0 K+13 P+5 O-24 +3 +5 -8 =0 Na +1 Cl+7 O-24 +1 +7 -8 =0
9 слайд
Правило креста Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них. Например, оксид алюминия - Al+3O-2. Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O. Al+3 O-2 Al2O3 2 3
10 слайд
Составление формул по степени окисления Оксид натрия - Хлорид железа (III) - Нитрид магния - Оксид серы (IV) - Сульфид алюминия - Гидрид магния - Na+1O-2 Fe+3Cl-1 Mg+2N-3 S+4O-2 сокращается на два - SO2 Al+3S-2 Mg+2H-1 2 3 3 2 2 4 2 3 2
11 слайд
Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)- Составьте формулы следующих соединений: Хлорид железа(III) Оксид серы(VI) Гидрид калия Нитрид бария Назовите вещества, представленные формулами: P2O5 AgBr CuS NaH
12 слайд
Mg+2O-2 , Zn0 K+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ca+2 S+4 O-23 +2 +4 -6 =0 (Cr+6 O-24)-2 +6 -8 = -2 (I+7 O-24)- +7 -8 = -1
13 слайд
Хлорид железа(III) – Fe+3Cl3 -1 Оксид серы(VI) – S+6O3-2 Гидрид калия – K+1H-1 Нитрид бария – Ba3+2N2 -1 P2O5 – оксид фосфора(V) AgBr – бромид серебра CuS – сульфид меди(II) NaH – гидрид натрия
«Обозначения химических элементов» - Джон Дальтон. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Теллур. Эйнштейний. Знаки химических элементов. Тантал. Йод. Полоний. Алхимические символы элементов. Нептуний. Хром. Древнегреческие мудрецы. Игра «Координаты». Гелий. Фосфор. Гафний. Заполните пустые клетки. Ванадий. Свойства простых веществ. Местоположение химических элементов. Имена великих ученых. Назовите «координаты» элементов. Авторы славянской письменности.
«Массовая доля вещества в растворе» - Тренировочные задания. Растворы. Массовая доля вещества. Метод чашечек. Диагональная модель. Правило креста. Массовая доля вещества в растворе. Что такое растворы. Способы решения задач. Закрепление понятий о растворах. Знаки вопроса. Проверьте свои знания. Масса раствора. Определите концентрацию раствора. Смешивание.
«Химик Ломоносов» - Технология цветных стёкол. Всеобщий закон природы. Химическая лаборатория. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Физическая химия. Научный труд Ломоносова. Микрокристаллоскопия. Московский университет. Лаборатория Ломоносова. Первые русские академики. Элементы математической химии. Первая химическая лаборатория. М.В.Ломоносов в химии. Ломоносов умирает от случайной простуды. Весовой анализ. Краски.
«Вода как вещество» - Премия пока еще ни кому не вручена. Какая бывает вода? Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Дистиллированная вода– полученная при перегонке воды. Структура льда. Хлорная вода– раствор хлора в воде. Вода. Методы определения состава веществ. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Бромная вода– раствор брома в воде. Методы очистки воды. Вода самое распространенное вещество на Земле.
«Классы неорганических веществ» - Соли в практике человека. Оксиды. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Кислоты. Основания. От кислот вред или польза. Экспериментальная задача. Составьте формулы названных солей. Классы неорганических веществ. Соли. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли кальция. Задачи урока. Лакмус. Как можно дополнить схему.
«Единица количества вещества» - В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Определите число молекул. Количество вещества. Число частиц. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Количество. Рабочая тетрадь с печатной основой. Химия. Особая единица. Определение. Моль. Заполняем таблицы. 1 моль хлора.
Презентация к уроку химии по теме "Степень окисления" в 8 классе. В презентацию входит материал по бинарным соединениям. Поэтому в зависимости от уровня подготовки класса, можно разбить содержание на два урока.
Работаю по программе О.С.Габриеляна. Эту презентацию использую при изучении большой темы "Соединения химических элементов".
Скачать:
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Марченко Е.П., Учитель химии МОУ «Машинская СОШ» Тосненский район Ленинградской области СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Планирование изучения темы 1.Степень окисления. Бинарные соединения. 2.Оксиды. 3.Основания. 4.Кислоты. 5-6.Соли – как производные кислот и оснований. 7.Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. 8.Чистые вещества и смеси. 9.Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе доля примесей. 10-11.Расчёты, связанные с понятием «доля» (w) 12.Контрольная работа № 2.
Урок 1. Степень окисления Цели: Сформировать понятие о степени окисления Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных соединений
Продолжи предложение Наука химия изучает … Вещества делятся на … Простые вещества состоят из … Сложные вещества состоят из… Химический элемент Группа – это… Номер группы гл.подгруппы – Металлы способны отдавать внешние -1 е и заряжаются… Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1 е и заряжаются… Заряженные частицы называются … Вещества и их превращения Простые и сложные Атомов одного хим. элемента Атомов разных хим. элементов - это вид атомов Вертикальный столбец Число внешних электронов Положительно Отрицательно Ионами
Урок 1. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов
Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента: С.О. имеет знак « + », если электроны отданы Na 0 -1e = Na +1 и знак « - », если электроны приняты Cl 0 +1e = Cl -1
С.О. кислорода всегда равна «-2» Исключение: +1 -1 пероксиды H 2 O 2 +2 -1 фторид кислорода OF 2 запомните
C.О. водорода всегда равна «+1» Исключение: гидриды металлов +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3
Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 О Ca О Al 2 О 3 1 гр. 2 гр. 3 гр.
В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю +3 -2 Al 2 O 3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0 СО атомов в простых веществах равна нулю 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2
Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух х.э. (би – два) Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О. (более электроотрицательный х.э.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCl 2 Fe 2 O 3 Al 4 C 3 Ca 3 N 2 NaBr
НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Х.э., стоящий на втором месте Название Х.э., стоящий на втором месте Название -2 O окс ид -1 F фтор ид -2 S сульф ид - 3 N нитр ид -1 Cl хлор ид - 3 Р фосф ид -1 Br бром ид - 4 C карб ид -1 I иод ид - 4 Si силиц ид
Определение степени окисления в бинарных соединениях В бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле: N – 8 , где N – номер группы в периодической системе х.э. С.О. второго элемента рассчитываем по химической формуле вещества Например: MgCl 2 степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1, пусть СО магния +х Х + (-1)*2 = 0 х + (-2) = 0 следовательно, х = +2 +2 -1 MgCl 2
Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках Примеры: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 оксид оксид железа (II) железа (III) запомните
проверь себя Назовите вещества: CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Названия веществ: Оксид кальция Хлорид алюминия Сульфид железа (III) Оксид калия Бромид железа(II) Нитрид алюминия
Проверь себя Найди значение С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильные ответы: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Проверь себя (2 вариант) Найди значение С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильные ответы: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная степени окисления химических элементов, из которых состоит вещество?
Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления (алгоритм) 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) 2. Запишите СО над знаками х.э. 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.) 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 5. Запишите формулу вещества Al О Al +3 О -2 н.о.к. = 6 6: 3 = 2 6: 2 = 3 Al 2 О 3
Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления Алгоритм решения Примеры 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) Al О 2. Запишите СО над знаками х.э. +3 -2 Al О 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.) +3 -2 Al О н.о.к. = 6 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 6: 3 = 2 6: 2 = 3 5. Запишите формулу вещества Al 2 О 3 Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления
проверь себя Составьте формулы: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Хлорид кальция Сульфид натрия Нитрид калия Фторид железа (II) Силицид алюминия Правильно: CO CO 2 CaCl 2 Na 2 S K 3 N FeF 2 Al 4 C 3
04.12.2014
Степень окисления
Определите химическую связь для веществ
- ионная
- ковалентная неполярная
- ковалентная полярная
- металлическая
- Степень окисления
- порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «-»), а затем число (1, 2, 3).
- Nа 2 +1 S -2 , Н 2 +1 0 -2 , С l 2 °.
November 9, 2016
1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.
2 . На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления.
Правила для определения степени окисления.
Положительная
(положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо)
Отрицательная
(отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)
- У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).
- У металлов I группы С.О.= +1
- У металлов II группы С.О.= +2
- У металлов III группы С.О.= +3
- Степень окисления фтора (F) всегда равна -1
- У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2)
и в пероксидах (-1)
- У атома водорода степень окисления равна +1
Кроме соединений с металлами (-1) :
Нулевая степень окисления.
- Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0):
Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0
Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3 , CaF 2
- Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.
- На первом месте латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид , название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
Названия элементов с отрицательной степенью окисления:
- Cl - хлор ид
- О - окс ид
- Н - гидр ид
- S - сульф ид
- N - нитр ид
- P - фосф ид
- С - карб ид
- Br - бром ид
Хлорид натрия
Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.
Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.
Хлорид серы (II)
Оксид меди (II)
Оксид меди (I)
оксид углерода ( IV) .
1) Записать символы химических элементов образующих соединение:
СО
Составление формул бинарных соединений по названию.
2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):
+4 -2
оксид углерода ( IV) .
Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:
Составление формул бинарных соединений по названию.
- Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.
СО 2 - оксид углерода ( IV)
Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
- Сульфид лития -
- Оксид серы (IV) -
- Оксид азота (V) –
- Оксид железа (III) -
- Назвать вещества:
NO, N 2 O, N 2 O 3 , PCl 3 , PCl 5 , CuCl 2 .
- Составить формулы веществ по названиям:
1) хлорид кальция
2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г.
- Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
- Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.
