1 tobogan
2 tobogan
Capitolul 1 – conceptul de stare de oxidare. Capitolul 2 - determinarea stării de oxidare. Capitolul 3 – starea de oxidare în ion. Capitolul 4 - compilarea formulelor pentru stările de oxidare. Capitolul 5 – regula crucii. Capitolul 6 – sarcini de instruire. Capitolul 7 – răspunsuri corecte. Capitolul 8 – lucru de testare, răspunsuri. Capitolul 9 – starea de oxidare a carbonului.
3 slide
Starea de oxidare este sarcina condiționată a unui atom al unui element chimic dintr-un compus, calculată pe baza ipotezei că toți compușii (atât ionici, cât și polari covalenti) constau numai din ioni.
4 slide
Starea de oxidare a substanțelor simple este zero, de exemplu: S0, H02, Cl02, O02, Na0. Starea de oxidare maximă (cea mai înaltă) este egală cu + numărul grupului (element pe primul loc) De exemplu: P2+5O5, S+6F6. Daca starea de oxidare este variabila, se va indica in paranteze. Starea minimă de oxidare este – (8 – numărul grupului) (element pe locul doi) De exemplu: SCl2-1, Li3P-3. Stari de oxidare constante: H +1 (cu excepția hidrurilor de metale active, de exemplu: Na+1H-1) O-2 (cu excepția O+2F2, H2O2-1, peroxizi de metal) F-1 metale din primul grup ( cu excepția Cu, Au) – starea de oxidare a metalelor din a doua grupă (cu excepția Hg) - starea de oxidare a B și a metalelor din a treia grupă - starea de oxidare +2 +1 +3
5 slide
6 diapozitiv
Determinarea stării de oxidare +6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3 +1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 + 2-2 CaS
7 slide
Regula: Suma algebrică a stărilor de oxidare dintr-un ion complex este egală cu sarcina totală a acelui ion. Să luăm în considerare un exemplu: Să notăm starea de oxidare a oxigenului - 2. Trei ioni de oxigen vor avea o sarcină negativă comună (-2).3=-6. Atunci sarcina totală a doi ioni de sulf va fi egală cu +4, iar a unui ion (+4):2=+2 (S22+O3-2)2-
8 slide
Zn+2S-2, Ca+23N-32 S+6 O3-2 +6 -6 =0 Fe+3 Cl3-1 +3 -3 =0 H+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ba +2 C+4 O-23 +2 +4 -6 =0 K+13 P+5 O-24 +3 +5 -8 =0 Na +1 Cl+7 O-24 +1 +7 - 8 =0
Slide 9
Regula crucii Regula crucii: pentru a compune formule chimice pe baza denumirii unei substanțe, trebuie să notezi semnele corespunzătoare ale elementelor chimice și să indicați stările de oxidare ale fiecăruia dintre ele. De exemplu, oxidul de aluminiu este Al+3O-2. Apoi, conform „regula crucii”, starea de oxidare a oxigenului este egală cu indicele atomului de Al, iar starea de oxidare a aluminiului este egală cu indicele atomului de O. Al+3 O-2 Al2O3 2 3
10 diapozitive
Compilarea formulelor după starea de oxidare Oxid de sodiu - Clorură de fier (III) - Nitrură de magneziu - Oxid de sulf (IV) - Sulfura de aluminiu - Hidrură de magneziu - Na+1O-2 Fe+3Cl-1 Mg+2N-3 S+4O-2 prescurtat pentru doi - SO2 Al+3S-2 Mg+2H-1 2 3 3 2 2 4 2 3 2
11 diapozitiv
Aranjați stările de oxidare în compuși și ioni: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)- Alcătuiți formulele următorilor compuși: clorură de fier (III) oxid de sulf (VI) hidrură de potasiu nitrură de bariu Denumiți substanţe reprezentate prin formulele: P2O5 AgBr CuS NaH
12 slide
Mg+2O-2, Zn0 K+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ca+2 S+4 O-23 +2 +4 -6 =0 (Cr+6 O-24)- 2+6-8 = -2 (I+7O-24)- +7-8 = -1
Slide 13
Clorura de fier(III) – Fe+3Cl3 -1 Oxid de sulf(VI) – S+6O3-2 Hidrură de potasiu – K+1H-1 Nitrură de bariu – Ba3+2N2 -1 P2O5 – oxid de fosfor(V) AgBr – bromură de argint CuS – sulfură de cupru(II) NaH – hidrură de sodiu
„Desemnări ale elementelor chimice” - John Dalton. Chimistul suedez Jens Jacob Berzelius. Telurul. Einsteiniu. Semne ale elementelor chimice. Tantal. Iod. Poloniu. Simboluri alchimice ale elementelor. Neptuniu. Crom. Înțelepții greci antici. Jocul „Coordonate”. Heliu. Fosfor. hafniu. Completați celulele goale. Vanadiu. Proprietățile substanțelor simple. Localizarea elementelor chimice. Numele marilor oameni de știință. Numiți „coordonatele” elementelor. Autorii scrierii slave.
„Fracția de masă a unei substanțe în soluție” - Sarcini de instruire. Soluții. Fracția de masă a substanței. Metoda cupei. Model diagonal. Regula crucii. Fracția de masă a unei substanțe în soluție. Care sunt soluțiile? Modalități de rezolvare a problemelor. Consolidarea conceptelor despre soluții. Semne de întrebare. Testează-ți cunoștințele. Masa soluției. Determinați concentrația soluției. Amestecarea.
"Khimik Lomonosov" - Tehnologia ochelarilor colorați. Legea universală a naturii. Laborator de chimie. Realizările științifice ale M.V. Lomonosov în chimie. Chimie Fizica. Lucrarea științifică a lui Lomonosov. Microcristaloscopia. Universitatea din Moscova. Laboratorul Lomonosov. Primii academicieni ruși. Elemente de chimie matematică. Primul laborator chimic. M.V.Lomonosov în chimie. Lomonosov moare de o răceală accidentală. Analiza greutății. Vopsele.
„Apa ca substanță” - Premiul nu a fost încă acordat nimănui. Ce fel de apă există? O moleculă de apă este formată dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. Apă distilată – obținută prin distilarea apei. Structura gheții. Apa cu clor este o soluție de clor în apă. Apă. Metode de determinare a compoziției substanțelor. Apa barită este o soluție de hidroxid de bariu în apă. Apa cu brom este o soluție de brom în apă. Metode de purificare a apei. Apa este cea mai abundentă substanță de pe Pământ.
„Clasele de substanțe anorganice” - Săruri în practica umană. Oxizi. Dacă atingeți neglijent urzicile cu mâna, veți simți durere și arsură. Acizi. Terenuri. Sunt acizii nocivi sau benefici? Sarcina experimentală. Alcătuiți formule pentru sărurile numite. Clase de substanțe anorganice. Sare. Câte clase de substanțe sunt reprezentate pe rând? Săruri de calciu. Obiectivele lecției. Turnesol. Cum poți completa diagrama?
„Unitate de cantitate a unei substanțe” - O porțiune dintr-o substanță conține 6·1023 molecule. Masă molară. constanta lui Avogadro. Determinați numărul de molecule. Cantitate de substanță. Numărul de particule. Cum și în ce unități poate fi măsurată o substanță? Cantitate. Caiet de lucru cu baza imprimata. Chimie. Unitate specială. Definiție. Mol. Completarea tabelelor. 1 mol de clor.
Prezentare pentru o lecție de chimie pe tema „Starea de oxidare” în clasa a VIII-a. Prezentarea include material despre compuși binari. Prin urmare, în funcție de nivelul de pregătire al clasei, puteți împărți conținutul în două lecții.
Lucrez conform programului lui O.S. Gabrielyan. Folosesc această prezentare când studiez subiectul amplu „Compuși ai elementelor chimice”.
Descarca:
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Marchenko E.P., profesor de chimie, Instituția de învățământ municipală „Școala secundară Mashinskaya” districtul Tosnensky, regiunea Leningrad COMPUȘI ALE ELEMENTELOR CHIMICE
Planificarea studiului temei 1. Starea de oxidare. Compuși binari. 2.Oxizii. 3. Motive. 4.Acizi. 5-6.Sărurile – ca derivați ai acizilor și bazelor. 7.Substanțe amorfe și cristaline. Tipuri de rețele cristaline. 8. Substanțe pure și amestecuri. 9. Fracția de masă și volum a componentelor amestecului, inclusiv fracția de impurități. 10-11.Calcule legate de conceptul de „cota” (w) 12. Testul nr.2.
Lecția 1. Starea de oxidare Obiective: Să formeze conceptul de stare de oxidare Să învețe cum să găsești stările de oxidare din formula unei substanțe și să compun formule ale compușilor binari în funcție de starea de oxidare Să introducă începuturile nomenclaturii compușilor chimici folosind exemplu de compuși binari
Continuați propoziția Știința studiilor chimiei... Substanțele sunt împărțite în... Substanțele simple constau din... Substanțele complexe constau din... Element chimic Grupa este... Numărul grupului subgrupului principal - Metalele sunt capabile de renunta la -1 e extern si sunt incarcate... Nemetalele accepta mai usor pe cele lipsa pentru a completa electronul.stratul -1 e si sunt incarcate... Particulele incarcate se numesc... Substante si transformarile lor Atomi simpli si complexi a unei substanțe chimice. element de atomi de diferite substanțe chimice. elementele sunt un tip de atomi Coloană verticală Numărul de electroni exteriori Ioni negativi pozitivi
Lecția 1. Starea de oxidare Starea de oxidare este sarcina condiționată a atomilor chimici. într-un compus, calculat pe baza ipotezei că toți compușii (ionici și polari covalent) constau numai din ioni Starea de oxidare - sarcina condiționată care se formează ca urmare a donării sau acceptării electronilor
Aflarea stării de oxidare Valoarea S.O. determinată de numărul de electroni deplasați de la un atom dat la un atom al unui element mai electronegativ: S.O. are semnul „+” dacă electronii sunt dați Na 0 -1e = Na +1 și semnul „-” dacă electronii sunt acceptați Cl 0 +1e = Cl -1
ASA DE. oxigenul este întotdeauna egal cu „-2” Excepție: +1 -1 peroxizi H 2 O 2 +2 -1 fluorură de oxigen OF 2 rețineți
ASA DE. hidrogenul este întotdeauna egal cu „+1” Excepție: hidruri metalice +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3
Metalele din compuși au întotdeauna o stare de oxidare pozitivă CO. metale ale subgrupelor principale este numeric egal cu numărul grupului +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 O Ca O Al 2 O 3 1 gr. 2 gr. 3 gr.
În compuși, suma valorilor stărilor de oxidare pozitive și negative este zero +3 -2 Al 2 O 3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0 atomi de CO din substanțele simple este zero 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2
Compuși binari Compușii binari sunt compuși care conțin atomi ai două elemente chimice. (bi – doi) De regulă, în compuși binari ch.e. se scrie pe locul doi. cu o valoare S.O. negativă (mai mult electronegativ ch.e.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCl 2 Fe 2 O 3 Al 4 C 3 Ca 3 N 2 NaBr
NOMENCLATURA COMPUSILOR BINARI Chem.e., pe locul doi Denumire Chem.e., pe locul doi Denumire -2 O oxid -1 F fluor ide -2 S sulfura - 3 N azotat ide -1 Cl clorură - 3 P fosfură - 1 Br bromură - 4 C carbură - 1 I iod - 4 Silice
Determinarea stării de oxidare în compuși binari În compuși binari S.O. ch.e., care se află pe locul doi, se găsește prin formula: N – 8, unde N este numărul grupului din sistemul periodic al ch.e. ASA DE. al doilea element se calculează folosind formula chimică a substanței.De exemplu: MgCl 2 starea de oxidare a clorului este (7 – 8) = -1, fie magneziu CO +x X + (-1)*2 = 0 x + (-2) = 0 prin urmare, x = +2 +2 -1 MgCl2
Dacă un atom de un ch.e. poate lua mai multe semnificații S.O.; S.O. este indicat în nume. în cifre romane între paranteze Exemple: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 oxid de fier (II) oxid de fier (III) rețineți
testează-te Numiți substanțele: CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Denumirea substanțelor: Oxid de calciu Clorură de aluminiu Sulfura de fier (III) Oxid de potasiu Bromură de fier (II) Nitrură de aluminiu
Testează-te Găsește semnificația lui S.O. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Răspunsuri corecte: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Testează-te (opțiunea 2) Găsiți valoarea S.O. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Răspunsuri corecte: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Credeți că este posibil să se creeze o formulă pentru o substanță, cunoscând stările de oxidare ale elementelor chimice care alcătuiesc substanța?
Întocmirea formulelor chimice ale compuşilor binari după starea de oxidare (algoritm) 1. Notaţi simbolurile chimice de ex. (după electronegativitate) 2. Scrieți CO deasupra semnelor h.e. 3. Aflați cel mai mic multiplu comun (l.c.m.) 4. Împărțiți l.c.m. pe S.O. el. Numerele rezultate sunt indicii corespunzători 5. Scrieți formula substanței Al O Al +3 O -2 n.o.c. = 6 6: 3 = 2 6: 2 = 3 Al 2 O 3
Întocmirea formulelor chimice ale compuşilor binari în funcţie de starea de oxidare Algoritm de soluţie Exemple 1. Notaţi simbolurile ch.e. (după electronegativitate) Al O 2. Scrieți CO deasupra semnelor ch.e. +3 -2 Al O 3. Aflați cel mai mic multiplu comun (l.c.) al +3 -2 Al O n.c. = 6 4. Împărțiți n.o.c. pe S.O. el. Numerele rezultate sunt indicii corespunzători 6: 3 = 2 6: 2 = 3 5. Scrieți formula substanței Al 2 O 3 Compilarea formulelor chimice ale compușilor binari prin starea de oxidare
testează-te alcătuiește formulele: Monoxid de carbon (II) Monoxid de carbon (IV) Clorura de calciu Sulfura de sodiu Nitrură de potasiu Fluorura de fier (II) Siliciură de aluminiu Corect: CO CO 2 CaCl 2 Na 2 S K 3 N FeF 2 Al 4 C 3
04.12.2014
Stare de oxidare
Determinați legătura chimică pentru substanțe
- ionic
- covalent nepolar
- polar covalent
- metal
- Stare de oxidare
- ordinea afisarii p. O. în formule chimice: de mai sus simbolul elementului, cu sarcina („+” sau „-”) scrisă mai întâi și apoi numărul (1, 2, 3).
- Na2+1S-2, H2+10-2, Cl2°.
9 noiembrie 2016
1. Pe primul loc se află un element cu o stare de oxidare pozitivă.
2. Pe ultimul loc se află un element cu o stare de oxidare negativă.
Reguli pentru determinarea gradului de oxidare.
Pozitiv
(elementele cu o valoare EO mai mică au o valoare s.o. pozitivă)
Negativ
(elementele cu o valoare EO mare au o valoare s.o. negativă)
- Pentru metale, starea de oxidare este întotdeauna pozitivă și egală cu numărul grupului (pentru metalele subgrupelor principale).
- Pentru metalele din grupa I, S.O. = +1
- Pentru metalele din grupa II, S.O. = +2
- Pentru metalele din grupa III, S.O. = +3
- Starea de oxidare a fluorului (F) este întotdeauna -1
- Atomul de oxigen (O) are o stare de oxidare de -2, cu excepția compușilor cu fluor (+2)
și în peroxizi (-1)
- Atomul de hidrogen are o stare de oxidare de +1
Cu excepția compușilor cu metale (-1):
Stare de oxidare zero.
- Starea de oxidare a substanțelor simple și a atomilor liberi este întotdeauna zero (0):
Starea totală de oxidare într-o moleculă este întotdeauna 0
Sarcina 1: Determinați starea de oxidare a compușilor K20, AlH3, CaF2
- Compuși binari – Aceștia sunt compuși formați din două elemente chimice.
- La primul loc Nume latin pentru un element cu o stare de oxidare negativă cu sufix -id , denumirea unui element cu stare de oxidare pozitivă în cazul genitiv.
Numele elementelor cu stări negative de oxidare:
- Cl - clorură
- O - id
- H - hidrură
- S - sulfură
- N - nitrură
- P - fosfură
- C - carbură
- Br - bromură
Clorura de sodiu
Sarcina 2: numiți compușii binari ale căror formule sunt date.
Valoarea numerică a stării de oxidare pentru elementele cu stări de oxidare variabile.
Clorura de sulf(II).
Oxid de cupru (II).
Oxid de cupru (I).
monoxid de carbon ( IV) .
1) Notați simbolurile elementelor chimice care formează compusul:
CO
Întocmirea formulelor compușilor binari după nume.
2) Deasupra atomilor elementelor chimice din compus, indicați stările de oxidare ale acestora (starea de oxidare variabilă a elementului este indicată în paranteze - este pozitivă):
+4 -2
monoxid de carbon ( IV) .
Întocmirea formulelor compușilor binari după nume.
3) Aflați cel mai mic multiplu comun dintre valorile stărilor de oxidare:
Întocmirea formulelor compușilor binari după nume.
- Determinați indicii împărțind NOC la stările de oxidare ale fiecărui element.
CO 2 - monoxid de carbon ( IV)
Sarcina 3: Creați formule pentru substanțe după nume.
- sulfura de litiu -
- Oxid de sulf (IV) -
- oxid nitric (V) -
- Oxid de fier (III) -
- Denumiți substanțele:
NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCI2.
- Alcătuiți formule pentru substanțe după nume:
1) clorură de calciu
2) oxid de crom (VI).
3) sulfură de fier (II).
- Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Manualul profesorului de chimie. clasa a 8-a. Butarda, 2002
- Gabrielyan O.S. Chimie clasa a VIII-a. Manual pentru instituțiile de învățământ general.
- Kim E.P. Chimie. clasa a 8-a. Teste: La ora 2 - Saratov: Liceu, 2011. - Partea 1.
