Šī nodarbība ir nodarbība jaunu zināšanu apguvē, tā ir veidota uz prezentācijas bāzes, tiek ievēroti visi nodarbības posmi no mājas darbu pārbaudes līdz refleksijai (jauna materiāla nostiprināšanai). Satur arī video fragmentu no eksperimenta “antimona sadedzināšana hlorā”.
Lejupielādēt:
Priekšskatījums:
Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumus, izveidojiet Google kontu un piesakieties tajā: https://accounts.google.com
Slaidu paraksti:
Halogēnu vispārīgais raksturojums atklātā stunda ķīmijā 9. klasē Sagatavoja: Vyskrebentseva S.V. Ķīmijas skolotājs MBOU 6. vidusskola Art. Oktjabrska
Nodarbības mērķi: Sniegt priekšstatu par halogēniem, pamatojoties uz to salīdzinošajām īpašībām; Apsveriet vienkāršas vielas - halogēnus, to fizikālās un ķīmiskās īpašības; Turpināt attīstīt prasmi salīdzināt vienkāršu vielu īpašības.
Mājasdarba pārbaude: testēšana pierakstiet īpašību un raksturlielumu numurus (1 variants) metāliem, (2 variantiem) nemetāliem: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no plkst. 4 līdz 8 elektroni Kaļamība Metāla spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja Ciets agregācijas stāvoklis Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducējošās īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija
Pareizās atbildes: metālus raksturo: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no 4 līdz 8 elektroniem Kaļamība Metālisks spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja agregācija Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducēšanas īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija
Pareizās atbildes: nemetālus raksturo: Mazs atomu rādiuss Liels atomu rādiuss Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem Ārējā līmenī no 4 līdz 8 elektroniem Kaļamība Metālisks spīdums Gāzveida agregācijas stāvoklis Plastiskums Dažādas krāsas Slikta elektrovadītspēja Cieta agregācijas stāvoklis Laba siltumvadītspēja Laba elektrovadītspēja Izteiktas reducēšanas īpašības Izteiktas oksidējošās īpašības Allotropija
Pārvērtību ķēde: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na +3H2
Uzdevums Nr.2 93.lpp Dots: Risinājums: V(gaiss)=100 l V (O 2)= V(gaiss) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100 * 0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N 2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol Atbilde: 0,94 mol, 3,48 mol.
Uzdevums Nr.3 103.lpp Dots: Risinājums: m tech. (WO 3) = 928 kg W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (piemaisījums) = 25% m (WO 3) = m tech. * W (WO 3) = V (H 2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Atbilde: 201,6 m3, 3 kmol.
Jauna materiāla izpēte: pozīcija PSHE un atomu struktūra: VII grupas galvenā apakšgrupa
Halogēnu vispārīgie raksturlielumi: ārējā līmenī ir 7 elektroni; atomu rādiuss palielinās; o vājinās nemetāliskās īpašības; o oksidēšanas spēja samazinās. Fluors ir spēcīgākais oksidētājs (s.o.-1) Pārējiem: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
Halogēni ir vienkāršas vielas.Fluors F 2 ir gaiši dzeltenas krāsas indīga gāze ar spēcīgu kairinošu smaku.
Vienkāršas vielas - halogēni 2. Hlors Cl 2 - dzeltenzaļa gāze ar asu smacējošu smaku
Vienkāršas vielas - halogēni 3. Broms Br 2 - brūns šķidrums ar nepatīkamu smaku
Vienkāršas vielas - halogēni 4. Jods I 2 - melni pelēka cieta viela ar metālisku spīdumu un asu smaržu
Halogēnu ķīmiskās īpašības Mijiedarbība ar vienkāršām vielām: a) ar ūdeņradi H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) ar metāliem F 2 karsējot reaģē pat ar Au, Ag un Pt
Antimona sadedzināšana hlorā
Halogēnu ķīmiskās īpašības 2. Mijiedarbība ar kompleksām vielām: a) ar ūdeni 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) ar metālu halogenīdiem Cl 2 → Br 2 → I 2 oksidēšanas spēja samazinās
Mājas darbs: 18.punkts, uzdevumi pēc 18.punkta Nr.4,5 20.punkts, uzdevumi pēc 20.punkta Nr.1 Paldies par uzmanību!
Priekšskatījums:
ATVĒRTĀ NODARBĪBAS SCENRIJS
ķīmijā 9.klasē par tēmu:
“HALOGĒNU VISPĀRĒJĀS RAKSTUROJUMS”
Nodarbības mērķis: Sniedziet vispārīgu halogēnu aprakstu un apsveriet to fizisko un
Ķīmiskās īpašības.
Nodarbības mērķi: 1) Turpināt attīstīt prasmes salīdzināt vienkāršas īpašības
Vielas;
2) Nostiprināt vispārīgus priekšstatus par nemetāliem un to īpašībām;
3) Attīstīt prasmes problēmu risināšanā un vienādojumu sastādīšanā
Ķīmiskās reakcijas, kurās iesaistīti nemetāli.
Nodarbības veids: nodarbība jaunu zināšanu apguvē
Nodarbību metodes: saruna, stāsts, patstāvīgais darbs
Aprīkojums: Ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs,
Multimediju sistēma, dators.
NODARBĪBU LAIKĀ:
- Laika organizēšana.(1–2 min)
Sasveicinoties, gatavojoties darbam, paziņojot šodienas nodarbības tēmu un mērķus.
- Mājas darbu pārbaude.(10–12 min)
- Piesauciet pie tāfeles 3 cilvēkus: 1 atrisina ķēdi dēļa vidū, 2 aiz dēļiem atrisina problēmas:
Pārveidojumu ķēde:
H2 → NaH → H2 → HCl
NaOH
- H2 + 2Na = 2NaH
- NaH + HCl = NaCl + H2
- H2 + Cl2 = 2HCl
- NaH + H2O = NaOH + H2
- 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2
Problēma Nr.2 93.lpp
Dots: Risinājums:
V(gaiss)=100 l V(O2)= V(gaiss)* ᵠ (O2)= 100*0,21=
ᵠ (O2)=21% 21 l.
ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol
N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l
N(N2) =? n (N2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol
Atbilde: 0,94 mol, 3,48 mol.
Problēma Nr.3 103.lpp
Dots: Risinājums:
Mtech.(WO3) = 928 kg W(WO3) = 100%-25% = 75%
W(piemaisījums) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =
V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg
n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmol
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
1 mols 3 mols 1 mols
3 kmol 9 kmol 3 kmol
V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 m3
Atbilde: 201,6 m3, 3 kmol.
- Visi pārējie raksta testu: izvēlieties īpašību un raksturlielumu skaitu (1. opcija) metāliem, (2. opcija) nemetāliem:
- Mazs atomu rādiuss
- Liels atomu rādiuss
- Ārējā līmenī no 1 līdz 3 elektroniem
- Ārējā līmenī ir no 4 līdz 8 elektroniem
- Elastīgums
- Metālisks spīdums
- Gāzveida agregācijas stāvoklis
- Plastmasa
- Dažādas krāsas
- Slikta elektrovadītspēja
- Agregācijas cietais stāvoklis
- Laba siltumvadītspēja
- Laba elektrovadītspēja
- Izteiktas atjaunojošas īpašības
- Izteiktas oksidējošās īpašības
- Allotropija
Pareizās atbildes: 1. variants — 2,3,5,6,8,11,12,13,14
2. variants – 1,4,7,9,10,11,15,16
- Jauna materiāla apgūšana.(20 minūtes)
- Atrašanās vieta PSHE un to atomu struktūra.
Halogēni F, Cl, Br, I, At ir ķīmijas periodiskās tabulas galvenās apakšgrupas 7. grupas elementi. elementi.
Fluors ir spēcīgākais oksidētājs (s.o.-1)
Pārējiem: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
Papildus fluoram, hloram, bromam un jodam šajā grupā ir vēl viens elements, kas pieder pie halogēniem - astatīns. To prognozēja pats D.I. Mendeļejevs kā eka-jods, tas ir radioaktīvs elements, tāpēc skolas kursā netiek pētīts.
- Halogēni - vienkāršas vielas un to sastopamība dabā.
Dzirdot ziņojumus par fluoru, hloru, bromu un jodu. (4 cilvēki, koncentrējoties uz prezentācijas slaidiem, runā par halogēniem, to atklāšanas vēsturi un savienojumiem, kuros tie sastopami dabā) Pārējā klase īsi veic piezīmes runātājiem.
- Halogēnu ķīmiskās īpašības.
- Mijiedarbība ar vienkāršām vielām:
a) ar ūdeņradi H2
H2 + G2 = 2NG
Fluors reaģē ar ūdeņradi jebkuros apstākļos ar sprādzienu, hlors reaģē ar sprādzienu tikai aizdedzinot vai pakļauts tiešai saules gaismai, broms reaģē ar ūdeņradi tikai sildot un bez sprādziena. Šīs reakcijas ir eksotermiskas, bet joda reakcija ar ūdeņradi ir vāji endotermiska, tā norit lēni pat karsējot.
b) ar metāliem - veidojas sāļi - metālu halogenīdi.
Tātad fluors jau normālos apstākļos tas reaģē ar lielāko daļu metālu, un karsējot tas reaģē pat ar Au, Ag un Pt, kas pazīstami ar savu ķīmisko pasivitāti.
Atlikušie halogēni reaģē ar metāliem galvenokārt karsējot. Tātad kolbā, kas piepildīta ar hloru, sasmalcināta antimona kristāli uzliesmo un skaisti sadedzina:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (skatos video klipu no antimona eksperimenta ar hloru)
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5
Patstāvīgs uzdevums ir uzrakstīt vienādojumus dzelzs ar hloru un vara un broma reakcijām.
2. Mijiedarbība ar sarežģītām vielām:
a) ar ūdeni
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
b) ar metālu halogenīdiem(izņemot fluoru, kas galvenokārt mijiedarbojas ar ūdeni)
Cl2 → Br2 → I2
oksidēšanās spēja samazinās no hlora uz jodu:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
- Konsolidācija. (5 minūtes.)
Atbildiet uz 5 testa jautājumiem par pētīto tēmu (skatiet prezentācijas slaidus)
- Stundas atzīmju analīze.(1 minūte)
Novērtējiet d/z padomes respondentus, kuri uzstājās ar prezentācijām par halogēniem.
- Mājasdarbs:(1 minūte)
18.punkts, uzdevumi aiz tā Nr.4,5
20.punkts, uzdevums aiz tā Nr.1
Ekspress klases aptauja: 1. Kādus elementus sauc par halogēniem? 2. Aprakstiet halogēnu stāvokli D.I.Mendeļejeva periodiskajā tabulā. 3. Kāda ir halogēna atomu struktūra? 4. Kurš halogēns ir viselektronegatīvākais? 5. Kā mainās halogēnu oksidatīvās īpašības, palielinoties atomu skaitam?
Kāpēc skābes stiprums ir HJ > HF? F +53 J Atoma rādiuss J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomu rādiuss J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomu rādiuss J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomu rādiuss J >F" title="Kāpēc skābes stiprums ir HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomu rādiuss J > F"> title="Kāpēc skābes stiprums ir HJ > HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomu rādiuss J >F"> !}
CFC 1970 Aerosola aerosoli Aukstumaģenti (dzesētāji) Ozona noārdīšanās Aklums kataraktas dēļ Ādas vēzis Ķermeņa imūnsistēmas nomākums CI + O 3 = CIO + O 2 Viens hlora atoms iznīcina O 3 molekulas un var pastāvēt līdz 300 gadiem.
Jautājumi Atbilžu varianti 1) Kas ir kopīgs halogēna atomu struktūrā: a) atoma rādiuss b) kodola lādiņš c) elektronu skaits uz ārējā slāņa 2) Kā mainās elektronegativitāte grupā: F-Cl-Br-I: a) samazinās b) palielinās c) nemainās 3) Kuras no pa pāriem ņemtajām vielām var izmantot hlorūdeņraža iegūšanai: a) NaCl (TV) un H 2 SO 4 (šķīdums) b) NaCl (šķīdums) un H 2 SO 4 (šķīdums) c ) NaCl (TV) un H 2 SO 4 (j) 4) Jūs varat atšķirt halogenūdeņražskābes un to sāļus (izņemot fluora savienojumus), izmantojot vienu reaģentu: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Nosauciet šķidro halogēnu: a ) hlors b) broms c) jods Tests
2. slaids
Nodarbības plāns
1. Halogēnskābes. 2. Sālsskābe un tās īpašības. 3. Halogenūdeņražskābju sāļi. Halogenīdi. Kvalitatīvas reakcijas uz halogenīdu joniem. 4. Dabiskie halogēna savienojumi. 5. Atspulgs. 6. Rezumējot. 7. Mājas darbs.
3. slaids
Ūdeņraža halogenīdi
Н⁺ ª→Г⁻ª NG fizikālās īpašības: HF – šķidrs HCI, HBr, HI – gāzes. Toksisks!!! Labi šķīst ūdenī B 1 V ūdens - 517 V HCI 9 18,9984 F Fluors 17 35,453 Cl Hlors 35 79,904 HF Broms 53 126,904 I Jods 85 At Astatīns Halogēni Vispārējā formula H⁺ KHF HCIPrS. HCl Sālsskābe
4. slaids
Nosakiet hlora oksidācijas pakāpi tā savienojumos
HClOHClO2HClO3HClO4 hipohlorhlorīds perhlorskābe skābe skābe
5. slaids
Skābes
Fluorūdeņražskābe ir fluorūdeņražskābe.Sālsskābe ir sālsskābe. Bromūdeņražskābe - HF Jodūdeņražskābe HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? PALIELINOT RION, SAMAZINA SAVIENOJUMA SPĒKU
6. slaids
Hlorūdeņraža (HCl) sintēzes iegūšana no ūdeņraža un hlora Rūpnieciskā metode: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (kristāls) (konc.) (kristāls) Laboratorijas metode: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2
7. slaids
Sālsskābe - HCL
Bezkrāsains šķidrums ar asu smaku, kūp gaisā M = ? HCl Lakmuss - sarkans Īpašības 1. Maina indikatoru krāsu 2. Es (līdz H2) 3. Bāzes oksīdi 5. Sāļi (vājākās skābes) 4. Bāzes Mājas darbs: Izveidojiet reakciju vienādojumus, kas apstiprina sālsskābes ķīmiskās īpašības
8. slaids
Hidrohalogenskābes
9. slaids
Kvalitatīvas reakcijas HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ REAKCIJU KVALITĀTE
10. slaids
Dabiskie halogēna savienojumi
Fluorīts ir apatītu un fosforītu, kā arī kriolīta sastāvdaļa. Saturs zemes garozā (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 brūnaļģes Bromīdi – jūras ūdenī, naftas aku urbšanas ūdeņos. Jodīdi - jūras ūdenī, naftas urbumu urbšanas ūdeņos. NaCl – halīts (akmens sāls), KCl – silvīts, (Na, K) Cl – silvinīts. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl
11. slaids
Halogenūdeņražskābes sāļi
M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. Jodskābes sāļi Horizontāli: Vertikāli: 2. Sālsskābes sāļi 3. Fluorūdeņražskābes sāļi 4. Bromūdeņražskābes sāļi Nosauciet nosaukumus: CaF2,AlIter3 Šķīdība: ABr2,Del ūdenī
Skatīt visus slaidus
“Jods cilvēka ķermenī” - Ja no rīta pazūd pirmā rinda, ar jodu viss ir kārtībā. Skaisti tumši zili joda kristāli visvairāk līdzinās grafītam. Pieauguša cilvēka ikdienas nepieciešamība pēc joda ir 0,1-0,2 mg. Reaģē ar koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi, metāliem, nemetāliem, sārmiem, sērūdeņradi.
“Jods organismā” - Dārzeņus labāk pirkt no piekrastes joslas. Mērķi: Joda trūkums organismā var izraisīt: Pārbaudīt pārtikas produktus attiecībā uz kvalitatīvo un kvantitatīvo joda saturu. X2 = (v-v1) · 0,0001058 · кn · 100 m. Neizmantojiet jodētu sāli.
“Skābekļa cikls dabā” - Izplatība: Zemes garoza – 47,4% (pēc masas); Hidrosfēra – 88,8% (masas); Atmosfēra – 20,95% (pēc tilpuma). Vispārīga informācija par elementu. Migrāciju un līdz ar to ciklus nosaka: skābekļa cikls. Fotosintēze. Svarīgākie ģeoķīmijas nosacījumi: Elektroniskā konfigurācija - 2s22p4.
“Ūdeņraža saite” - rodas 2) DNS molekulas iekšpusē (starp slāpekļa bāzēm saskaņā ar komplementaritātes principu: A - T, C - G). N?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Augstas temperatūras. Faktori, kas iznīcina ūdeņraža saites proteīna molekulā (denaturējošie faktori). 2) starp amonjaka molekulām. 4) starp karbonskābju (skudrskābes, etiķskābes) molekulām (karbonskābju dimēri).
“Dzelzs savienojumi” - Tāpēc dzelzs pieder pie d elementiem un uzrāda mainīgu valenci (II) un (III). 6. Elektroniskā formula atoma uzbūvei: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Relatīvā atommasa – 56. Atomu uzbūve: +26)2)8)14)2. Dzelzs saturs zemes garozā ir 5% (masas). Protams, minerālūdeņi satur dzelzi sulfāta un bikarbonāta veidā.
