Această lecție este o lecție de însușire a noilor cunoștințe, este construită pe baza prezentării, toate etapele lecției sunt urmate de la verificarea temelor până la reflecție (consolidarea materialului nou). Conține, de asemenea, un fragment video al experimentului „combustia antimoniului în clor”.
Descarca:
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Caracteristicile generale ale halogenilor lecție deschisă de chimie în clasa a IX-a Întocmită de: Vyskrebentseva S.V. Profesor de chimie MBOU Scoala Gimnaziala Nr.6 Art. Oktyabrskaya
Obiectivele lecției: Să dea o idee despre halogeni pe baza caracteristicilor lor comparative; Luați în considerare substanțele simple - halogeni, proprietățile lor fizice și chimice; Continuați să dezvoltați capacitatea de a compara proprietățile substanțelor simple.
Verificarea temei: testare notează numărul de proprietăți și caracteristici pentru (1 opțiune) metale, pentru (2 opțiune) nemetale: Raza mică a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 până la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasă de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrică slabă Stare solidă de agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți reducătoare pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie
Raspunsuri corecte: metalele se caracterizeaza prin: Raza mica a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasa de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrica slaba Stare solida a agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie
Raspunsuri corecte: nemetalele se caracterizeaza prin: Raza mica a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasa de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrica slaba Solid stare de agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie
Lanț de transformări: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2O = 2Na +3H2
Problema nr. 2 p. 93 Dat: Rezolvare: V(aer)=100 l V (O 2)= V(aer) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100*0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol Răspuns: 0,94 mol, 3,48 mol.
Problema nr. 3 p. 103 Dat: Rezolvare: m tech. (WO3) = 928 kg W (WO3) = 100% -25% = 75% W (impuritate) = 25% m (WO3) = m tech. * W (WO3) = V (H2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Răspuns: 201,6 m3, 3 kmol.
Studiul materialului nou: Poziția în PSHE și structura atomilor: Grupa VII subgrupa principală
Caracteristici generale ale halogenilor: la nivelul exterior sunt 7 electroni; raza atomilor crește; o proprietățile nemetalice slăbesc; o scade capacitatea de oxidare. Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1) În rest: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
Halogenii sunt substanțe simple.Fluorul F 2 este un gaz otrăvitor de culoare galben deschis cu un miros puternic iritant.
Substanțe simple - halogeni 2. Clor Cl 2 - gaz galben-verzui cu miros înțepător de sufocare
Substanțe simple - halogeni 3. Brom Br 2 - un lichid brun cu miros fetid
Substanțe simple - halogeni 4. Iod I 2 - un solid gri-negru cu o strălucire metalică și un miros înțepător
Proprietățile chimice ale halogenilor Interacțiunea cu substanțe simple: a) cu hidrogenul H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) cu metalele F 2 reacționează chiar și cu Au, Ag și Pt când este încălzit
Arderea antimoniului în clor
Proprietățile chimice ale halogenilor 2. Interacțiunea cu substanțe complexe: a) cu apa 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) cu halogenuri metalice Cl 2 → Br 2 → I 2 scade capacitatea de oxidare
Tema pentru acasă: paragraful 18, sarcini după paragraful 18 nr. 4,5 paragraful 20, sarcini după paragraful 20 nr. 1 Vă mulțumim pentru atenție!
Previzualizare:
SCRIPT DESCHIS DE LECȚIE
la chimie în clasa a IX-a pe tema:
„CARACTERISTICI GENERALE ALE HALOGENLOR”
Scopul lecției: Oferiți o descriere generală a halogenilor și luați în considerare fizic și
Proprietăți chimice.
Obiectivele lecției: 1) Continuați să dezvoltați abilitățile de a compara proprietățile simple
Substanțe;
2) Să consolideze ideile generale despre nemetale și proprietățile acestora;
3) Dezvoltarea abilităților de rezolvare a problemelor și de compunere a ecuațiilor
Reacții chimice care implică nemetale.
Tip de lecție: lecție de învățare a cunoștințelor noi
Metode de lecție: conversație, poveste, muncă independentă
Echipament: Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev,
Sistem multimedia, calculator.
ÎN CURILE:
- Organizarea timpului.(1-2 min)
Să ne salutăm, să ne pregătim de lucru, să comunicăm subiectul și obiectivele lecției de astăzi.
- Verificarea temelor.(10-12 min)
- Apelați 3 persoane la tablă: 1 rezolvă lanțul din mijlocul tablei, 2 în spatele tablelor rezolvă probleme:
Lanț de transformări:
H2 → NaH → H2 → HCl
NaOH
- H2 + 2Na = 2NaH
- NaH + HCI = NaCI + H2
- H2 + CI2 = 2HCI
- NaH + H2O = NaOH + H2
- 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2
Problema nr 2 p.93
Dat: Soluție:
V(aer)=100 l V(O2)= V(aer)* ᵠ (O2)= 100*0,21=
ᵠ (O2)=21% 21 l.
ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol
N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l
N(N2) =? n (N2)=78L / 22,4L/mol = 3,48mol
Răspuns: 0,94 mol, 3,48 mol.
Problema nr. 3 p. 103
Dat: Soluție:
Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%
W(impuritate) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =
V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg
n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmoli
W03 + 3H2 = W + 3H2O
1 mol 3 mol 1 mol
3 kmol 9 kmol 3 kmol
V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 mc
Raspuns: 201,6 mc, 3 kmol.
- Toți ceilalți scriu un test: selectați un număr de proprietăți și caracteristici pentru metale (prima opțiune), pentru (a doua opțiune) nemetale:
- Raza atomică mică
- Raza atomică mare
- La nivelul exterior de la 1 la 3 electroni
- La nivelul exterior sunt de la 4 la 8 electroni
- Ductilitate
- Stralucire metalica
- Stare gazoasă de agregare
- Plastic
- Diverse culori
- Conductivitate electrică slabă
- Stare solidă de agregare
- Conductivitate termică bună
- Conductivitate electrică bună
- Proprietăți de restaurare pronunțate
- Proprietăți oxidante pronunțate
- alotropie
Răspunsuri corecte: Opțiunea 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14
Opțiunea 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16
- Învățarea de materiale noi.(20 de minute)
- Poziția în PSHE și structura atomilor lor.
Halogenii F, Cl, Br, I, At sunt elemente din grupa 7 din subgrupa principală a Tabelului periodic al chimiei. elemente.
Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1)
Pentru restul: s.o. -1, +1, +3, +5, +7
Pe lângă fluor, clor, brom și iod, există un alt element din acest grup care aparține halogenilor - astatin. A fost prezis chiar de D.I. Mendeleev ca eka-iod, este un element radioactiv, prin urmare nu este studiat în cursul școlar.
- Halogeni - substanțe simple și apariția lor în natură.
Auzirea mesajelor despre fluor, clor, brom și iod. (4 persoane, concentrându-se pe diapozitivele de prezentare, vorbesc despre halogeni, istoria descoperirii lor și compușii în care se găsesc în natură) Restul clasei ia pe scurt notițe despre vorbitori.
- Proprietățile chimice ale halogenilor.
- Interacțiunea cu substanțe simple:
a) cu hidrogen H2
H2 + G2 = 2NG
Fluorul reacționează cu hidrogenul în orice condiții cu o explozie, clorul reacționează cu o explozie numai atunci când este aprins sau expus la lumina directă a soarelui, bromul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și fără explozie. Aceste reacții sunt exoterme, dar reacția iodului cu hidrogenul este slab endotermă; se desfășoară lent chiar și atunci când este încălzită.
b) cu metale - se formează săruri - halogenuri metalice.
Deci fluor deja în condiții normale reacţionează cu majoritatea metalelor, iar atunci când este încălzit reacţionează chiar şi cu Au, Ag şi Pt, cunoscute pentru pasivitatea lor chimică.
Halogenii rămași reacționează cu metalele în principal atunci când sunt încălziți. Așadar, într-un balon umplut cu clor, cristalele de antimoniu zdrobit ard și ard frumos:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3 (vizionarea unui clip video al experimentului cu antimoniu cu clor)
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5
O sarcină independentă este să scrieți ecuațiile pentru reacțiile fierului cu clorul și cuprului cu bromul.
2. Interacțiunea cu substanțe complexe:
a) cu apă
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
b) cu halogenuri metalice(cu excepția fluorului, care interacționează în principal cu apa)
Cl2 → Br2 → I2
puterea de oxidare scade de la clor la iod:
CI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
- Consolidare. (5 minute.)
Răspunde la 5 întrebări test pe tema studiată (vezi diapozitivele de prezentare)
- Analiza notelor la lecție.(1 min.)
Evaluați respondenții de la consiliul d/z care au făcut prezentări despre halogeni.
- Teme pentru acasă:(1 min.)
Alineatul 18, sarcini ulterioare Nr. 4,5
Alineatul 20, sarcina după ea nr. 1
Sondaj expres de clasă: 1. Ce elemente se numesc halogeni? 2. Descrieți poziția halogenilor în Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev. 3. Care este structura atomilor de halogen? 4. Care halogen este cel mai electronegativ? 5. Cum se modifică proprietățile oxidative ale halogenilor odată cu creșterea numărului atomic?
De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J Raza atomică J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F" title="De ce este tăria acidului HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J > F"> title="De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> !}
CFC 1970 Spray-uri cu aerosoli Refrigeranți (agenți frigorifici) Epuizarea stratului de ozon Orbire din cauza cataractei Cancer de piele Suprimarea sistemului imunitar al organismului CI + O 3 = CIO + O 2 Un atom de clor distruge moleculele de O 3 și poate dura până la 300 de ani.
Întrebări Opțiuni de răspuns 1) Ce este comun în structura atomilor de halogen: a) raza atomică b) sarcină nucleară c) numărul de electroni de pe stratul exterior 2) Cum se modifică electronegativitatea în grupul: F-Cl-Br-I: a) scade b) crește c) nu se modifică 3) Care dintre substanțele luate în perechi pot fi folosite pentru a obține acid clorhidric: a) NaCl (HW) și H 2 SO 4 (soluție) b) NaCl (soluție) și H 2 SO 4 (soluție) c ) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (j) 4) Puteți distinge între acizii halohidric și sărurile acestora (cu excepția compușilor cu fluor) folosind un singur reactiv: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Numiți halogenul lichid: a ) clor b) brom c) iod Test
Slide 2
Planul lecției
1. Acizi hidrohalici. 2. Acidul clorhidric și proprietățile acestuia. 3. Săruri ale acizilor hidrohalici. Halogenuri. Reacții calitative la ionii de halogenură. 4. Compuși halogeni naturali. 5. Reflecție. 6. Rezumând. 7. Tema pentru acasă.
Slide 3
Halogenuri de hidrogen
Н⁺ ª→Г⁻ª Proprietățile fizice ale NG: HF – HCI lichid, HBr, HI – gaze. Toxic!!! Foarte solubil în apă B 1 V apă - 517 V HCI 9 18,9984 F Fluor 17 35,453 Cl Clor 35 79,904 HF Brom 53 126,904 I Iod 85 La Halogeni Astatini Formula generală H⁺ H G.PHBS HF H G.PHBS. HCl acid clorhidric
Slide 4
Determinați stările de oxidare ale clorului în compușii săi
HClOHClO2HClO3HClO4 clorură hipoclorosă acid percloric acid acid acid
Slide 5
Acizi
Acidul fluorhidric este acid fluorhidric, acidul clorhidric este acidul clorhidric. Acid bromhidric - HF Acid iodhidric HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 -1 8 2 I))) +53 8 -1 18 18 8 ??? CREȘTEREA RIONului SCADĂ FORTA CONEXIUNII
Slide 6
Producerea acidului clorhidric (HCI) sinteza din hidrogen si clor Metoda industriala: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (cristal) (conc.) (cristal) Metoda de laborator: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2O4
Slide 7
Acid clorhidric - HCL
Lichid incolor, cu miros înțepător, fumează în aer M = ? HCl Turnesol - roșu Proprietăți 1. Schimbă culoarea indicatorilor 2. Me (până la H2) 3. Oxizi de bază 5. Săruri (acizi mai slabi) 4. Baze Temă pentru acasă: Creați ecuații de reacție care confirmă proprietățile chimice ale acidului clorhidric
Slide 8
Acizi hidrohalici
Slide 9
Reacții calitative HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ CALITATEA REACȚIILOR
Slide 10
Compuși naturali cu halogen
Fluoritul este o componentă a apatitelor și fosforitelor, precum și a criolitului. Conținut în scoarța terestră (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 Bromuri de varec – în apa de mare, apele de foraj ale puțurilor de petrol. Ioduri - în apa de mare, apele de foraj ale puțurilor de petrol. NaCl – halit (sare gemă), KCl – silvit, (Na, K) Cl – silvinită. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl
Slide 11
Săruri ale acizilor hidrohalici
M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1.Săruri ale acidului iodhidric Orizontal: Vertical: 2.Săruri ale acidului clorhidric 3. Săruri ale acidului fluorhidric 4. Săruri ale acidului bromhidric Dați denumiri: BaBr2, CaF2, AlC Determină solubilitate in apa
Vizualizați toate diapozitivele
„Iodul în corpul uman” - Dacă prima linie dispare dimineața, totul este în regulă cu iod. Cristalele frumoase de iod albastru închis sunt cel mai asemănătoare cu grafitul. Necesarul zilnic de iod al unui adult este de 0,1-0,2 mg. Reacționează cu acizi sulfuric și azotic concentrați, metale, nemetale, alcalii, hidrogen sulfurat.
„Iod în corp” - Este mai bine să cumpărați legume din fâșia de coastă. Obiective: Lipsa de iod în organism poate duce la: Examinarea produselor alimentare pentru conținutul calitativ și cantitativ de iod. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100 m. Nu utilizați sare iodată în vrac.
„Ciclul oxigenului în natură” - Prevalență: scoarța terestră – 47,4% (în masă); Hidrosferă – 88,8% (în masă); Atmosferă – 20,95% (în volum). Informații generale despre element. Migrația și, prin urmare, ciclurile, sunt determinate de: Ciclul oxigenului. Fotosinteză. Cele mai importante prevederi ale geochimiei: Configurație electronică - 2s22p4.
„Legătura de hidrogen” - apare 2) în interiorul moleculei de ADN (între bazele azotate conform principiului complementarității: A - T, C - G). N?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Temperaturi mari. Factori care distrug legăturile de hidrogen dintr-o moleculă de proteină (factori de denaturare). 2) între moleculele de amoniac. 4) între molecule de acizi carboxilici (formic, acetic) (dimeri ai acizilor carboxilici).
„Compuși de fier” - Prin urmare, fierul aparține elementelor d - și prezintă valență variabilă (II) și (III). 6. Formula electronică pentru structura unui atom: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Masa atomică relativă – 56. Structura atomică: +26)2)8)14)2. Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5% (masă). În mod natural, apele minerale conțin fier sub formă de sulfat și bicarbonat.
