1 slaids
2 slaids
1. nodaļa – oksidācijas stāvokļa jēdziens. 2. nodaļa - oksidācijas pakāpes noteikšana. 3. nodaļa – oksidācijas pakāpe jonos. 4. nodaļa - oksidācijas pakāpju formulu sastādīšana. 5. nodaļa – krusta likums. 6.nodaļa – apmācības uzdevumi. 7. nodaļa – pareizās atbildes. 8.nodaļa – pārbaudes darbs, atbildes. 9. nodaļa – oglekļa oksidācijas pakāpe.
3 slaids
Oksidācijas stāvoklis ir savienojumā esošā ķīmiskā elementa atoma nosacīts lādiņš, ko aprēķina, pamatojoties uz pieņēmumu, ka visi savienojumi (gan jonu, gan polārie kovalentie) sastāv tikai no joniem.
4 slaids
Vienkāršu vielu oksidācijas pakāpe ir nulle.Piemēram: S0, H02, Cl02, O02, Na0. Maksimālais (augstākais) oksidācijas līmenis ir vienāds ar + grupas numuru (elements pirmajā vietā) Piemēram: P2+5O5, S+6F6. Ja oksidācijas pakāpe ir mainīga, tas tiks norādīts iekavās. Minimālais oksidācijas līmenis ir – (8 – grupas numurs) (elements otrajā vietā) Piemēram: SCl2-1, Li3P-3. Pastāvīgi oksidācijas stāvokļi: H +1 (izņemot aktīvo metālu hidrīdus, piemēram: Na+1H-1) O-2 (izņemot O+2F2, H2O2-1, metālu peroksīdus) F-1 pirmās grupas metāli ( izņemot Cu, Au) - otrās grupas metālu oksidācijas pakāpe (izņemot Hg) - B oksidācijas pakāpe un trešās grupas metāli - oksidācijas pakāpe +2 +1 +3
5 slaids
6 slaids
Oksidācijas pakāpes noteikšana +6 -2 SO3 +7 -2 Mn2O7 +5 -2 P2O5 +1 -2 Li2O +3 -2 B2O3 +1 -3 H3N +2 -1 BaCl2 +6 -1 SF6 +2 -1 MgH2 + 2 -2 CaS
7 slaids
Noteikums: kompleksā jona oksidācijas pakāpju algebriskā summa ir vienāda ar šī jona kopējo lādiņu. Aplūkosim piemēru: Apzīmēsim skābekļa oksidācijas pakāpi -2. Trīs skābekļa joniem būs kopīgs negatīvs lādiņš (-2).3=-6. Tad divu sēra jonu kopējais lādiņš būs vienāds ar +4, bet viena jona (+4):2=+2 (S22+O3-2)2-
8 slaids
Zn+2S-2, Ca+23N-32 S+6 O3-2 +6 -6 =0 Fe+3 Cl3-1 +3 -3 =0 H+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ba +2 C+4 O-23 +2 +4 -6 =0 K+13 P+5 O-24 +3 +5 -8 =0 Na +1 Cl+7 O-24 +1 +7 - 8 = 0
9. slaids
Krusta noteikums Krusta noteikums: lai sastādītu ķīmiskās formulas, pamatojoties uz vielas nosaukumu, ir jāpieraksta atbilstošās ķīmisko elementu pazīmes un jānorāda katra no tiem oksidācijas pakāpe. Piemēram, alumīnija oksīds ir Al+3O-2. Tad pēc “krusta likuma” skābekļa oksidācijas pakāpe ir vienāda ar Al atoma indeksu, bet alumīnija – ar O atoma indeksu Al+3 O-2 Al2O3 2 3
10 slaids
Formulu sastādīšana pēc oksidācijas pakāpes Nātrija oksīds - Dzelzs (III) hlorīds - Magnija nitrīds - Sēra (IV) oksīds - Alumīnija sulfīds - Magnija hidrīds - Na+1O-2 Fe+3Cl-1 Mg+2N-3 S+4O-2 saīsināti diviem - SO2 Al+3S-2 Mg+2H-1 2 3 3 2 2 4 2 3 2
11 slaids
Sakārtojiet savienojumu un jonu oksidācijas pakāpes: MgO Zn KNO3 HMnO4 CaSo3 Na3PO4 (CrO4)-2 (IO4)- Izveidojiet šādu savienojumu formulas: Dzelzs (III) hlorīds Sēra oksīds (VI) Kālija hidrīds Bārija nitrīds Nosauciet vielas, kas attēlotas ar formulām: P2O5 AgBr CuS NaH
12 slaids
Mg+2O-2, Zn0 K+1 N+5 O-23 +1 +5 -6 =0 Ca+2 S+4 O-23 +2 +4 -6 =0 (Cr+6 O-24)- 2 +6 -8 = -2 (I + 7 O-24) - +7 -8 = -1
13. slaids
Dzelzs(III) hlorīds – Fe+3Cl3 -1 Sēra(VI) oksīds – S+6O3-2 Kālija hidrīds – K+1H-1 Bārija nitrīds – Ba3+2N2 -1 P2O5 – fosfora(V) oksīds AgBr – sudraba bromīds CuS – vara(II) sulfīds NaH – nātrija hidrīds
“Ķīmisko elementu apzīmējumi” - Džons Daltons. Zviedru ķīmiķis Jenss Jēkabs Berzēliuss. Telūrs. Einšteinijs. Ķīmisko elementu pazīmes. Tantals. Jods. Polonijs. Elementu alķīmiskie simboli. Neptūnijs. Chromium. Sengrieķu gudrie. Spēle "Koordinātas". Hēlijs. Fosfors. Hafnijs. Aizpildiet tukšās šūnas. Vanādijs. Vienkāršu vielu īpašības. Ķīmisko elementu atrašanās vieta. Lielu zinātnieku vārdi. Nosauciet elementu "koordinātas". Slāvu rakstu autori.
“Vielas masas daļa šķīdumā” - Apmācības uzdevumi. Risinājumi. Vielas masas daļa. Kausu metode. Diagonālais modelis. Krusta likums. Vielas masas daļa šķīdumā. Kādi ir risinājumi? Problēmu risināšanas veidi. Risinājumu koncepciju nostiprināšana. Jautājuma zīmes. Pārbaudi savas zināšanas. Šķīduma masa. Nosakiet šķīduma koncentrāciju. Sajaukšana.
"Khimik Lomonosov" - krāsaino briļļu tehnoloģija. Universāls dabas likums. Ķīmiskā laboratorija. Zinātniskie sasniegumi M.V. Lomonosovs ķīmijā. Fizikālā ķīmija. Lomonosova zinātniskais darbs. Mikrokristaloskopija. Maskavas universitāte. Lomonosova laboratorija. Pirmie krievu akadēmiķi. Matemātiskās ķīmijas elementi. Pirmā ķīmiskā laboratorija. M.V.Lomonosovs ķīmijā. Lomonosovs mirst no nejaušas saaukstēšanās. Svara analīze. Krāsas.
“Ūdens kā viela” - balva vēl nevienam nav piešķirta. Kāds tur ir ūdens? Ūdens molekula sastāv no viena skābekļa atoma un diviem ūdeņraža atomiem. Destilēts ūdens – iegūts, destilējot ūdeni. Ledus struktūra. Hlora ūdens ir hlora šķīdums ūdenī. Ūdens. Vielu sastāva noteikšanas metodes. Barīta ūdens ir bārija hidroksīda šķīdums ūdenī. Broma ūdens ir broma šķīdums ūdenī. Ūdens attīrīšanas metodes. Ūdens ir visizplatītākā viela uz Zemes.
“Neorganisko vielu klases” - Sāļi cilvēku praksē. Oksīdi. Nevērīgi ar roku pieskaroties nātrēm, jūs sajutīsiet sāpes un dedzināšanu. Skābes. Pamatojums. Vai skābes ir kaitīgas vai labvēlīgas? Eksperimentāls uzdevums. Izveidojiet formulas nosauktajiem sāļiem. Neorganisko vielu klases. Sāls. Cik vielu klases ir attēlotas rindā. Kalcija sāļi. Nodarbības mērķi. lakmuss. Kā jūs varat papildināt diagrammu?
“Vielas daudzuma vienība” — vielas daļa satur 6·1023 molekulas. Molārā masa. Avogadro konstante. Nosakiet molekulu skaitu. Vielas daudzums. Daļiņu skaits. Kā un kādās vienībās var izmērīt vielu? Daudzums. Darba burtnīca ar drukātu pamatni. Ķīmija. Īpaša vienība. Definīcija. Mol. Tabulu aizpildīšana. 1 mols hlora.
Prezentācija ķīmijas stundai par tēmu "Oksidācijas stāvoklis" 8.klasē. Prezentācijā iekļauts materiāls par binārajiem savienojumiem. Tāpēc, atkarībā no klases sagatavotības līmeņa, saturu var sadalīt divās nodarbībās.
Es strādāju pēc O.S.Gabrijana programmas. Šo prezentāciju izmantoju, pētot lielo tēmu “Ķīmisko elementu savienojumi”.
Lejupielādēt:
Priekšskatījums:
Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumus, izveidojiet Google kontu un piesakieties tajā: https://accounts.google.com
Slaidu paraksti:
Marčenko E.P., Ķīmijas skolotājs, Pašvaldības izglītības iestāde "Mašinskas vidusskola" Tosnenskas rajons, Ļeņingradas apgabals ĶĪMISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI
Tēmas izpētes plānošana 1. Oksidācijas stāvoklis. Binārie savienojumi. 2.Oksīdi. 3. Pamatojums. 4.Skābes. 5-6.Sāļi – kā skābju un bāzu atvasinājumi. 7.Amorfas un kristāliskas vielas. Kristālu režģu veidi. 8. Tīras vielas un maisījumi. 9. Maisījuma sastāvdaļu masas un tilpuma daļa, ieskaitot piemaisījumu daļu. 10-11.Aprēķini saistībā ar jēdzienu “daļa” (w) 12. Ieskaite Nr.2.
Nodarbība 1. Oksidācijas pakāpe Mērķi: Veidot oksidācijas pakāpes jēdzienu Iemācīt atrast oksidācijas pakāpes no vielas formulas un sastādīt bināro savienojumu formulas atbilstoši oksidācijas pakāpei Iepazīstināt ar ķīmisko savienojumu nomenklatūras pirmsākumiem, izmantojot bināro savienojumu piemērs
Turpiniet teikumu Ķīmijas studiju zinātne... Vielas iedala... Vienkāršas vielas sastāv no... Sarežģītas vielas sastāv no... Ķīmiskais elements Grupa ir... Galvenās apakšgrupas grupas numurs - Metāli spēj atsakoties no ārējiem -1 e un tiek lādēti... Nemetāli vieglāk pieņem tos, kas trūkst, lai pabeigtu elektronu.slānis -1 e un ir uzlādēti... Uzlādētas daļiņas sauc... Vielas un to pārvērtības Vienkārši un sarežģīti atomi no vienas ķīmiskās vielas. dažādu ķīmisko vielu atomu elements. elementi ir atomu veids Vertikālā kolonna Ārējo elektronu skaits Pozitīvie negatīvie joni
1. nodarbība. Oksidācijas stāvoklis Oksidācijas stāvoklis ir ķīmisko atomu nosacīts lādiņš. savienojumā, aprēķina, pamatojoties uz pieņēmumu, ka visi savienojumi (jonu un kovalenti polārie) sastāv tikai no joniem Oksidācijas stāvoklis - nosacīts lādiņš, kas veidojas elektronu ziedošanas vai pieņemšanas rezultātā
Oksidācijas stāvokļa atrašana S.O. vērtība. nosaka pēc elektronu skaita, kas pārvietoti no dotā atoma uz elektronnegatīvāka elementa atomu: S.O. ir “+” zīme, ja elektroniem ir dota Na 0 -1e = Na +1 un “-” zīme, ja elektroni tiek pieņemti Cl 0 +1e = Cl -1
S.O. skābeklis vienmēr ir vienāds ar “-2” Izņēmums: +1 -1 peroksīdi H 2 O 2 +2 -1 skābekļa fluorīds OF 2 atcerieties
S.O. ūdeņradis vienmēr ir vienāds ar “+1” Izņēmums: metālu hidrīdi +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3
Savienojumos esošajiem metāliem vienmēr ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis CO. galveno apakšgrupu metāli ir skaitliski vienāds ar grupas numuru +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 O Ca O Al 2 O 3 1 gr. 2 gr. 3 gr.
Savienojumos pozitīvās un negatīvās oksidācijas pakāpju vērtību summa ir nulle +3 -2 Al 2 O 3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0 CO atomi vienkāršās vielās ir nulle 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2
Binārie savienojumi Binārie savienojumi ir savienojumi, kas satur divu ķīmisko elementu atomus. (bi – divi) Parasti bināros savienojumos otrajā vietā raksta ch.e. ar negatīvu S.O. vērtību (vairāk elektronegatīvs ch.e.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCl 2 Fe 2 O 3 Al 4 C 3 Ca 3 N 2 NaBr
BINĀRO SAVIENOJUMU NOMENKLATŪRA Ķīmiskais elements, otrajā vietā Nosaukums Ķīmiskais elements, otrajā vietā Nosaukums -2 O oksīds -1 F fluoride -2 S sulfīds - 3 N nitrāta ide -1 Cl hlorīds - 3 P fosfīds -1 Br bromīds - 4 C karbīds -1 I jods - 4 Si silīcija dioksīds
Oksidācijas pakāpes noteikšana bināros savienojumos Bināros savienojumos S.O. ch.e., kas atrodas otrajā vietā, atrod pēc formulas: N – 8, kur N ir grupas numurs ch.e periodiskajā sistēmā. S.O. otro elementu aprēķina, izmantojot vielas ķīmisko formulu Piemēram: MgCl 2 hlora oksidācijas pakāpe ir (7 – 8) = -1, lai magnijs CO +x X + (-1)*2 = 0 x + (-2) = 0, tāpēc x = +2 +2 -1 MgCl 2
Ja atoms no vienas ch.e. var iegūt vairākas nozīmes S.O.; S.O. ir norādīts nosaukumā. romiešu cipariem iekavās Piemēri: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 oksīds dzelzs (II) oksīds dzelzs (III) atcerēties
pārbaudi pats Nosauc vielas: CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Vielu nosaukumi: Kalcija oksīds Alumīnija hlorīds Dzelzs (III) sulfīds Kālija oksīds Dzelzs (II) bromīds Alumīnija nitrīds
Pārbaudi sevi Atrodi S.O nozīmi. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Pareizās atbildes: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Pārbaudiet sevi (2. iespēja) Atrodiet S.O. vērtību. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Pareizās atbildes: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Vai, jūsuprāt, ir iespējams izveidot vielas formulu, zinot ķīmisko elementu, kas veido vielu, oksidācijas pakāpi?
Bināro savienojumu ķīmisko formulu sastādīšana pēc oksidācijas pakāpes (algoritms) 1. Pierakstiet ķīmiskās vielas simbolus piem. (pēc elektronegativitātes) 2. Virs h.e zīmēm uzrakstiet CO. 3. Atrodiet mazāko kopējo daudzkārtni (l.c.m.) 4. Sadaliet l.c.m. uz S.O. h.e. Iegūtie skaitļi ir atbilstošie indeksi 5. Uzrakstiet vielas formulu Al O Al +3 O -2 n.o.c. = 6 6: 3 = 2 6: 2 = 3 Al 2 O 3
Bināro savienojumu ķīmisko formulu sastādīšana pēc oksidācijas pakāpes Risinājuma algoritms Piemēri 1. Pierakstiet ch.e simbolus. (pēc elektronegativitātes) Al O 2. Virs ch.e. zīmēm ierakstiet CO. +3 -2 Al O 3. Atrodiet +3 -2 Al O n.c mazāko kopīgo daudzkārtni (l.c.). = 6 4. Dalīt n.o.c. uz S.O. h.e. Iegūtie skaitļi ir atbilstošie indeksi 6: 3 = 2 6: 2 = 3 5. Uzrakstiet vielas formulu Al 2 O 3 Bināro savienojumu ķīmisko formulu sastādīšana pēc oksidācijas pakāpes
pārbaudi pats Sagatavo formulas: Oglekļa monoksīds (II) Oglekļa monoksīds (IV) Kalcija hlorīds Nātrija sulfīds Kālija nitrīds Dzelzs (II) fluorīds Alumīnija silicīds Pareizi: CO CO 2 CaCl 2 Na 2 S K 3 N FeF 2 Al 4 C 3
04.12.2014
Oksidācijas stāvoklis
Noteikt ķīmisko saiti vielām
- jonu
- kovalentais nepolārs
- kovalentais polārs
- metāls
- Oksidācijas stāvoklis
- displeja secība lpp. O. ķīmiskajās formulās: virs elementa simbols, vispirms uzrakstot lādiņu (“+” vai “-”) un pēc tam skaitli (1, 2, 3).
- Na 2 +1 S -2, H 2 +1 0 -2, C l 2 °.
2016. gada 9. novembris
1. Pirmajā vietā ir elements ar pozitīvu oksidācijas pakāpi.
2. Pēdējā vietā ir elements ar negatīvu oksidācijas stāvokli.
Noteikumi oksidācijas pakāpes noteikšanai.
Pozitīvi
(elementiem ar zemāku EO vērtību ir pozitīva s.o. vērtība)
Negatīvs
(elementiem ar lielu EO vērtību ir negatīva s.o. vērtība)
- Metāliem oksidācijas pakāpe vienmēr ir pozitīva un vienāda ar grupas numuru (galveno apakšgrupu metāliem).
- I grupas metāliem S.O. = +1
- II grupas metāliem S.O. = +2
- III grupas metāliem S.O. = +3
- Fluora oksidācijas pakāpe (F) vienmēr ir -1
- Skābekļa atoma (O) oksidācijas pakāpe ir -2, izņemot savienojumus ar fluoru (+2)
un peroksīdos (-1)
- Ūdeņraža atoma oksidācijas pakāpe ir +1
Izņemot savienojumus ar metāliem (-1):
Nulles oksidācijas stāvoklis.
- Vienkāršu vielu un brīvo atomu oksidācijas pakāpe vienmēr ir nulle (0):
Kopējais oksidācijas līmenis molekulā vienmēr ir 0
1. uzdevums: Noteikt savienojumu oksidācijas pakāpi K 2 O, AlH 3, CaF 2
- Binārie savienojumi – Tie ir savienojumi, kas sastāv no diviem ķīmiskiem elementiem.
- Pirmajā vietā Latīņu nosaukums elementam ar negatīvu oksidācijas pakāpi ar piedēkli -id , elementa nosaukums ar pozitīvu oksidācijas pakāpi ģenitīvā gadījumā.
Elementu nosaukumi ar negatīvu oksidācijas pakāpi:
- Cl - hlorīds
- O - vērša id
- H - hidrīds
- S - sulfīds
- N - nitrīds
- P - fosfīds
- C - karbīds
- Br - bromīds
Nātrija hlorīds
2. uzdevums: nosauciet bināros savienojumus, kuru formulas ir dotas.
Oksidācijas pakāpes skaitliskā vērtība elementiem ar mainīgiem oksidācijas pakāpēm.
Sēra (II) hlorīds
Vara(II) oksīds
Vara (I) oksīds
oglekļa monoksīds ( IV) .
1) Pierakstiet savienojumu veidojošo ķīmisko elementu simbolus:
CO
Bināro savienojumu formulu sastādīšana pēc nosaukuma.
2) Virs savienojumā esošo ķīmisko elementu atomiem norādiet to oksidācijas pakāpi (iekavās norādīts elementa mainīgais oksidācijas stāvoklis - tas ir pozitīvs):
+4 -2
oglekļa monoksīds ( IV) .
Bināro savienojumu formulu sastādīšana pēc nosaukuma.
3) Atrodiet mazāko kopīgo reizinājumu starp oksidācijas pakāpju vērtībām:
Bināro savienojumu formulu sastādīšana pēc nosaukuma.
- Nosakiet indeksus, dalot NOC ar katra elementa oksidācijas pakāpi.
CO 2 - oglekļa monoksīds ( IV)
3. uzdevums: Izveidojiet formulas vielām pēc nosaukuma.
- Litija sulfīds -
- Sēra (IV) oksīds -
- Slāpekļa oksīds (V) -
- Dzelzs (III) oksīds -
- Nosauciet vielas:
NO, N 2 O, N 2 O 3, PCl 3, PCl 5, CuCl 2.
- Sastādiet formulas vielām pēc nosaukuma:
1) kalcija hlorīds
2) hroma (VI) oksīds
3) dzelzs (II) sulfīds
- Gabrieljans O.S., Voskobojņikova N.P., Jašukova A.V. Ķīmijas skolotāja rokasgrāmata. 8. klase. Bustards, 2002. gads
- Gabrieljans O.S. Ķīmija 8. klase. Mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm.
- Kims E.P. Ķīmija. 8. klase. Pārbaudījumi: Plkst.2 - Saratova: Licejs, 2011. - 1.daļa.
